Определить химическую формулу углеводорода, имеющего относительную плотность по водороду, равную 8, если при сгорании 1,6 г углеводорода выделилось 0,1 моль диоксида углерода и 0,2 моль воды.

Объяснение:

Определить химическую формулу углеводорода, имеющего относительную плотность по водороду, равную 8, если при сгорании 1,6 г углеводорода выделилось 0,1 моль диоксида углерода и 0,2 моль воды.

Вычислим относительную  молекулярную  массу  углеводорода:

  8 х 2  = 16 а.е.м.   Дальше  можно  не  считать,  поскольку  самый  простейший  углеводород  - это  метан  и  он  имеет  молекулярную массу  равную 16.

    Но  распишем  решение  задачи.  Обозначим  формулу  углеводорода   СхНу

      1,6 г                 0,1 моль    0,2моль

      СхНу  +  О2   =  СО2   +     Н2О

       Тогда  в  составе  углеводорода  будет  0,1 моль  углерода  или 1,2 г  и  0,4 моль  атомарного  водорода  или 0,4  г   Сгорает  0,1 моль углеводород   молекулярная  масса  которого  равна 16.  Это  метан