определить до какого обьема следует разбавить 5 дм^3 0.2 н раствора НBr, чтобы получить раствор с титром по концентрации равным 0.0056г/мл.​

Для решения данной задачи нам понадобятся некоторые знания из химии и математики. Я постараюсь объяснить каждый шаг подробно.

1. Сначала найдем количество вещества HBr в изначальном растворе.
Для этого воспользуемся формулой: количество вещества = концентрация * объем.
Концентрация раствора HBr составляет 0.2 н, а его объем равен 5 дм^3.
Подставим значения в формулу: количество вещества = 0.2 н * 5 дм^3.

При выполнении данной операции, необходимо преобразовать единицы измерения:
1 н = грамм-эквивалент/литр
1 дм^3 = 1000 мл

Подставим значения и выполним преобразования:
количество вещества = (0.2 н * 5 дм^3) * (1 г-экв/л * 1000 мл/дм^3).
Исключим лишние единицы измерения и выполним умножения:
количество вещества = (0.2 г-экв/л * 5 * 1000 мл) / 1.
Упростим выражение:
количество вещества = 1000 г-экв.

Таким образом, в изначальном растворе HBr содержится 1000 г-экв.

2. Теперь определим массу раствора, который нам нужно получить.
Масса раствора = концентрация * объем.
Титр раствора составляет 0.0056 г/мл.

Подставим значение титра в формулу: масса раствора = 0.0056 г/мл * объем.

Дано, что мы хотим получить раствор с титром 0.0056 г/мл. То есть масса раствора должна быть равной массе вещества HBr, т.е. 1000 г-экв.

Подставим известные значения в формулу и найдем объем:
0.0056 г/мл * объем = 1000 г-экв.
Разделим обе части на 0.0056 г/мл:
объем = 1000 г-экв / 0.0056 г/мл.
Выполним деление:
объем ≈ 178571.43 мл.

Таким образом, нам нужно разбавить 5 дм^3 0.2 н раствора HBr до объема, равного примерно 178571.43 мл, чтобы получить раствор с титром по концентрации 0.0056 г/мл.