Определи объём водорода (н. у.), который прореагирует с 120 г оксида железа(II). Вычисления проводи с точностью до сотых.

Хорошо, давайте решим эту задачу вместе.

Оксид железа(II) имеет формулу FeO и молярную массу около 71 г/моль. Мы знаем, что масса оксида железа(II), с которой мы работаем, составляет 120 г.

Сначала нам нужно вычислить количество вещества оксида железа(II) в граммах. Для этого мы используем формулу:

Количество вещества (в молях) = масса / молярная масса

Таким образом, количество вещества оксида железа(II) равно:

120 г / 71 г/моль = 1,69 моль

Теперь мы можем использовать информацию из сбалансированного уравнения реакции между оксидом железа(II) и водородом для определения коэффициента пропорции между ними. Уравнение реакции выглядит так:

FeO + H2 -> Fe + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль FeO реагирует с 1 молью H2. Значит, для 1,69 моль FeO нам понадобится также 1,69 моль H2.

Теперь мы можем использовать формулу для вычисления объема водорода, применяя правила идеального газа:

Объем (в литрах) = количество вещества (в молях) * молярный объем

Молярный объем газа при нормальных условиях (0°С и 1 атм давления) составляет примерно 22,4 л/моль.

Таким образом, объем водорода составит:

1,69 моль * 22,4 л/моль = 37,856 л

Ответ: Объем водорода, прореагировавшего с 120 г оксида железа(II), равен примерно 37,86 литров.

Для лучшего понимания задачи, я использовал формулы, сбалансированное уравнение реакции и правила идеального газа. Математические шаги и обоснования помогут тебе лучше понять, как мы пришли к ответу.