Определи массовые доли (%) элементов в веществе, которое состоит из атомов меди, серы и кислорода, а массовое отношение этих элементов равно 4 : 2 : 3.
Массовые доли вычисляй с точностью до десятых.

ответ: w(Cu) =
%; w(S) =
%; w(O) =
%.

2.Составь формулу соединения бериллия с хлором (степень окисления −1) и вычисли его относительную молекулярную массу.

ответ: относительная молекулярная масса равна
.

3.240 г магния смешали с 330 г серы. В образовавшейся смеси содержался сульфид магния и 10 г непрореагировавшей серы. Найди массу полученного в реакции сульфида.

ответ: масса сульфида магния равна
г.

4. Название вещества — оксид калия. Напиши химическую формулу и рассчитай молярную массу этого вещества.

Формула:
.
5. Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида калия с сульфатом магния.

Вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении этой химической реакции, и введи её в качестве ответа.

ответ:
.

6.К 550 граммам 88%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 300 граммов воды. Рассчитай массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе.

ответ следует округлить до десятых.

ответ:
%.

7.Выбери, с каким из веществ, названия которых приведены, может реагировать нитрат свинца( II ).

Напиши уравнение соответствующей химической реакции, вычисли, чему равна сумма коэффициентов, и полученный результат впиши в качестве ответа.
Гидроксид железа(III)
Сульфат бария
Медь
Сульфид натрия
ответ:
.

8.Выбери ряд веществ с ионной связью.
Cl2,HF,F2
KBr,MgO,NaOH
Zn,Ne,H2
CaO,Fe,SO2

9. Определи степень окисления элемента в его оксиде Cl2O3.

ответ запиши, например, так: +1.

1. Для определения массовых долей элементов в веществе, нужно использовать массовые отношения этих элементов. В данном случае, массовое отношение меди, серы и кислорода равно 4:2:3. Таким образом, полная масса вещества будет равна сумме масс элементов, то есть 4 + 2 + 3 = 9.

Массовая доля (w) элемента вычисляется как масса данного элемента, деленная на полную массу вещества, умноженная на 100%:

w(Cu) = (4 / 9) * 100% = 44.4%
w(S) = (2 / 9) * 100% = 22.2%
w(O) = (3 / 9) * 100% = 33.3%

Таким образом, массовые доли элементов в веществе состоят из 44.4% меди, 22.2% серы и 33.3% кислорода.

2. Хлор имеет степень окисления -1, поэтому формула соединения бериллия с хлором будет BeCl2. Для вычисления относительной молекулярной массы, нужно найти массы атомов каждого элемента и сложить их.

Масса бериллия (Be) = 9.012 г/моль
Масса хлора (Cl) = 35.453 г/моль

Относительная молекулярная масса (М) = (2 * масса бериллия) + (2 * масса хлора) = (2 * 9.012) + (2 * 35.453) = 18.024 + 70.906 = 88.93 г/моль

Таким образом, относительная молекулярная масса соединения BeCl2 равна 88.93 г/моль.

3. Сначала найдем количество серы, которое приняло участие в реакции:

Масса серы = 330 г - 10 г = 320 г

Масса магния (Mg) = 240 г
Масса серы (S) = 320 г

Масса сульфида магния (MgS) = Масса магния + Масса серы = 240 г + 320 г = 560 г

Таким образом, масса полученного в реакции сульфида магния равна 560 г.

4. Название вещества - оксид калия. Оксид калия может быть обозначен химической формулой K2O. Для расчета молярной массы, нужно сложить массы атомов каждого элемента.

Масса калия (K) = 39.098 г/моль
Масса кислорода (O) = 15.999 г/моль

Молярная масса (M) = (2 * масса калия) + (1 * масса кислорода) = (2 * 39.098) + 15.999 = 78.196 + 15.999 = 94.195 г/моль

Таким образом, молярная масса оксида калия равна 94.195 г/моль.

5. Взаимодействие гидроксида калия (KOH) с сульфатом магния (MgSO4) может быть представлено следующим уравнением:

KOH + MgSO4 -> Mg(OH)2 + K2SO4

Сумма коэффициентов в данном уравнении равна 8.

Таким образом, сумма коэффициентов в уравнении химической реакции равна 8.

6. Для расчета массовой доли растворенного вещества в образовавшемся растворе, нужно найти массу ортофосфорной кислоты в растворе и разделить ее на массу всего раствора (ортофосфорная кислота + вода).

Масса ортофосфорной кислоты = 550 г * (88 / 100) = 484 г
Масса всего раствора = 484 г + 300 г = 784 г

Массовая доля растворенного вещества = (масса ортофосфорной кислоты / масса всего раствора) * 100% = (484 г / 784 г) * 100% ≈ 61.7%

Таким образом, массовая доля растворенного вещества в образовавшемся растворе составляет около 61.7%.

7. Нитрат свинца (II) может реагировать с сульфатом бария (BaSO4). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Pb(NO3)2 + BaSO4 -> PbSO4 + Ba(NO3)2

Сумма коэффициентов в данном уравнении равна 4.

Таким образом, сумма коэффициентов в уравнении химической реакции равна 4.

8. Ряд веществ с ионной связью: KBr, MgO, NaOH.

9. Для определения степени окисления элемента в его оксиде Cl2O3, нужно знать, что общая степень окисления всей молекулы равна нулю.

Поэтому, степень окисления хлора (Cl) в оксиде Cl2O3 можно определить следующим образом:

2*х + 3*(-2) = 0

2х - 6 = 0

2х = 6

х = 3

Ответ: степень окисления хлора в оксиде Cl2O3 равна +3.