Определи, какой объём углекислого газа полностью прореагирует с 10%-м раствором едкого натра массой 50 г.

Хорошо, я готов помочь вам разобраться с этим вопросом. Для решения задачи, нам необходимо использовать знания о химических реакциях и расчетах массы веществ.

Перед тем, как начать, давайте разберемся с химической реакцией, которая происходит между углекислым газом (СО2) и едким натром (NaOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Теперь перейдем к расчету объема углекислого газа, который полностью прореагирует с 10%-м раствором едкого натра.

1. Найдем количество едкого натра, содержащееся в 50 г массы 10%-го раствора. Для этого умножим массу раствора на долю растворимого вещества.
Масса NaOH = 50 г * 10% = 5 г

2. Теперь рассчитаем количество молей едкого натра. Для этого поделим массу вещества на его молярную массу.
Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 39,99 г/моль (сумма молярных масс натрия, кислорода и водорода)
Количество молей NaOH = 5 г / 39,99 г/моль ≈ 0,125 моль

3. В соответствии с уравнением реакции, на один мол углекислого газа полностью прореагирует два моля едкого натра. Значит, количество молей CO2 будет равно половине количества молей NaOH.
Количество молей CO2 = 0,125 моль / 2 = 0,0625 моль

4. Теперь мы можем рассчитать массу углекислого газа, используя его молярную массу.
Молярная масса СО2 = 12,01 г/моль + 16 г/моль + 16 г/моль = 44,01 г/моль (сумма молярных масс углерода и двух атомов кислорода)
Масса СО2 = количество молей CO2 * молярная масса СО2 = 0,0625 моль * 44,01 г/моль ≈ 2,76 г

Таким образом, объем углекислого газа, полностью прореагировавшего с 10%-м раствором едкого натра массой 50 г, составляет примерно 2,76 г.