Опишите, как протекает коррозия технического цинка (содержит
примеси железа, меди, свинца и др.) на воздухе. напишите процессы,
протекающие на анодных и катодных участках​

Коррозия технического цинка на воздухе происходит в результате электрохимической реакции между цинком, воздухом и влагой. Цинк находится в анодном состоянии, а воздух и влага играют роль катодов. Давайте рассмотрим процессы, которые происходят на анодных и катодных участках подробнее.

Анодные процессы:
1. Окисление цинка: Здесь цинковые ионы (Zn2+) образуются благодаря потере электронов в результате окисления металла (Zn -> Zn2+ + 2e-). Это происходит из-за контакта цинка с кислородом воздуха.

Катодные процессы:
1. Редукция кислорода: Здесь кислород из воздуха получает электроны и превращается в ионы гидроксида (O2 + 2H2O + 4e- -> 4OH-). Влага воздуха содействует этому процессу и участвует в реакции, образуя ионы гидроксида.

Процессы на анодных и катодных участках связаны между собой, поскольку процессы на аноде обеспечивают электроны для процессов на катоде. Реакция коррозии цинка может быть представлена следующей электрохимической реакцией:

Zn + 2OH- -> Zn(OH)2 + 2e-

Эта реакция показывает, как ионы гидроксида образуют гидроксид цинка (Zn(OH)2), а цинк окисляется и теряет электроны.

Образовавшийся гидроксид цинка обычно образует слой на поверхности металла и защищает его от дальнейшей коррозии. Однако если этот слой поврежден или удален, процессы коррозии продолжатся и металл будет продолжать окисляться.

Важно отметить, что примеси меди, железа, свинца и других металлов в техническом цинке могут повлиять на скорость коррозии. Например, примесь меди может снизить скорость коррозии цинка.

Таким образом, коррозия технического цинка на воздухе происходит из-за электрохимической реакции между цинком, воздухом и влагой. Цинок окисляется, образуя ионы гидроксида, а кислород из воздуха редуцируется, образуя ионы гидроксида. Эти процессы связаны между собой и определяют скорость коррозии цинка. Примеси других металлов в цинке могут повлиять на скорость этой реакции.