Оксид магния реагирует с раствором соляной кислоты. масса раствора кислоты равна 710 г., массовая доля кислоты в растворе 15%. найти массу соли. 2. цинк реагирует с раствором серной кислоты. масса раствора кислоты 49 г., массовая доля растворенной кислоты 5%. найти объем выделившегося водорода.

1. MgO+2HCl--> MgCl2+H2O

m раствора HCl= 710 г W HCl=15%

W=m в-ва/m р-ра значит m HCl = W HCl*m р-ра HCl

m HCl =710*0,15=106,5г

n HCl= 106,5г/36,5 г/моль = 2,918моль

n MgCl2 =1/2 n HCl = 1,46моль

m MgCl2 = 95 г/моль*1,46моль= 138,6 г

2.Zn+ H2SO4--> ZnSO4+H2

m раствора H2SO4= 49 г W H2SO4=5%

W=m в-ва/m р-ра значит m H2SO4 = W H2SO4*m р-ра H2SO4

m H2SO4 =49*0,05=2,45г

n H2SO4 = 2,45г/98 г/моль = 0.025 моль

n H2 = n H2SO4 = 0,025 моль

V H2= 22,4моль/л * 0,025моль=0,56 л