Оксид бария обработали 120 г 20% раствора серной кислоты. рассчитайте массу образовавшегося оксида.

Для решения данной задачи, нам понадобится знать принцип работы с растворами и стехиометрические соотношения.

Первым делом, определим количество раствора серной кислоты, которое мы использовали для обработки оксида бария.

Из условия задачи нам дано, что раствор серной кислоты имеет концентрацию 20%. Это означает, что в каждом 100 г раствора содержится 20 г серной кислоты. Чтобы найти количество кислоты в 120 г раствора, мы можем воспользоваться пропорцией:

20 г / 100 г = x / 120 г,

где x - количество кислоты в 120 г раствора.

Далее, решим эту пропорцию:

20 г * 120 г = 100 г * x,
2400 г = 100 г * x.

Разделим обе части уравнения на 100 г:

2400 г / 100 г = x,
24 г = x.

Итак, мы использовали 24 г серной кислоты для обработки оксида бария.

Затем, нам нужно знать стехиометрическое соотношение между серной кислотой и оксидом бария. Из химического уравнения балансировки реакции между оксидом бария и серной кислотой:

BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O.

Можно заметить, что для одной молекулы оксида бария требуется две молекулы серной кислоты.

С учетом этого, мы можем определить количество оксида бария, образовавшегося при реакции:

24 г серной кислоты / 2 = 12 г оксида бария.

Таким образом, образовалось 12 г оксида бария.