Оксид азота (v) массой 21,6 г растворили в 500 мг воды. определите массуовую долю азотной кислоты в полученном растворе. заранее огромное в этом решении уравнение реакции: n2o5 + h2o = 2hno3 находим кол-во n2o5: 21,6г/108г\моль=0,2
моль находим кол-во h2o : 500г/18г\моль=27,7мол кол-во оксида азота находится в недостатке > кол-во hno3= 2 кол-ву n2o5=0,4моль находим массу hno3: 0,4моль*34г\моль=13,6г масса раствора : 21,6г+500г+13,6г=535,2г находим массовую долю hno3 :
13,6г/535,2г*100%=2,5% немного не понял что значит кол-во оксида азота находится в недостатке > кол-во hno3= 2 кол-ву n2o5=0,4моль)) можно по подробней

решено правильно. у нас реагирует N2O5 с H2O и получается 2HNO3

решить задачу можно через n2o5 или h20. а чтобы понять с каким именно идет реакция, нужно найти какого из веществ количества вещества меньше! кол-во вещ-ва n2o5 = 0.2 , а h2o = 27.7 моль.      

0.4 меньше чем 27.7, значит и будет искать через n2o5

кол-во вещества, т.е. ню или n

n(n2o5)=1 моль (по ур.реакции)

n(hno3)= 2 моль (по ур. реакции) 

отсюда n(hno3)=2n(n2o5)

до этого мы находили n(n2o5)=0.2 значит n(hno3)=2*0.2=0.4моль

дальше решения у тебя не правильное! смотри как нужно :)

дальше находим m(hno3)=0.4 * (16*3+14+1)=0.4 * 63=25.2г

находим массу (р-ра)=21.6 + 500 + 25.2= 546,8 г

m(р.в.)=m(hno3)=25.2г

w - массовая доля

w=m(р.в.)/m(р-ра) * 100%

w= 25.2г * 100% / 546,8г =4,6%

ответ: w(hno3)=4.6%