Охарактеризуйте и сравните химическое поведение соединений Fe(II), Co(II), Ni(II) с точки зрения окислительно-восстановительных свойств. Приведите уравнения реакций.

Объяснение:

Охарактеризуйте и сравните химическое поведение соединений Fe(II), Co(II), Ni(II) с точки зрения окислительно-восстановительных свойств. Приведите уравнения реакций.

Железо, кобальт  и никель   входят  в подгруппу  VIII Б (семейство железа).   Железо,  как первый  представитель  этого  семейства  заметно  отличается  по  свойствам  от  кобальта  и никеля.  Между  кобальтом  и  никелем,  гораздо  больше  сходства. В ряду Fe, Co, Ni  вследствие  d-сжатия   уменьшаются  радиусы  ионов:  у Fe²⁺ 92 пм, у  Со²⁺ - 89  пм,  у Ni²⁺ 83 пм.   В  связи  с этим  при  переходе  от Fe²⁺  к

Ni²⁺  ослабевают  основные   свойства  гидроксидов  Э(ОН)₂  и  возрастает  устойчивость  устойчивость  комплексов.  

Изменение   восстановительных  свойств  Э²⁺ хорошо  просматривается  на  примере  гидроксидов   Э(ОН)₂

Осажденный  из  растворов  Fe(OH)2  мгновенно   окисляется   кислородом   воздуха:

   4Fe(OH)2  +  O2  + 2H2O  >  4Fe(OH)3↓

Аналогичная   реакция   с Со(ОН)2 протекает  очень   медленно,  а гидроксид  никеля (II) не окисляется   кислородом  воздуха.

Получить  гидроксид   кобальта (III) можно  действуя  на  Со(ОН)2 пероксидом  водорода:

    2Co(OH)2 + H2O2 =2Co(OH)3↓

Получить   гидроксид  никеля  (III) можно  действуя  на Ni(ОН)2 очень сильным   окислителем,  например, бромом:  

    2Ni(OH)2 + Br2 + 2KOH = 2Ni(OH)3↓ + 2KBr

Соли   двухвалентного  железа  прекрасные   восстановители.  Восстановительные   свойства  Со²⁺  и  особенно  Ni²⁺ проявляются  заметно  слабее.  

Соли Э2+ сильных кислот растворимы, подвергаются гидролизу:

NiCl₂ + H₂O ⇔ NiOHCl + HCl

Сульфиды ЭS: FeS, CoS, NiS - все черного цвета, нерастворимы  в воде2, но  легко растворимы в разбавленных кислотах (даже в уксусной).