Огромное 1) при сжигании 18г алюминия в кислороде выделилось 547кдж теплоты. составьте уравнение этой реакции. 2) определить массу осадка, полученного при взаимодействии 0,1 моль хлорида магния и 0,1 моль нитрата серебра. 3) масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия раствора, содержащего 10,40 г хлорида бария, с избытком раствора серной кислоты, равна

hbkkb hbkkb    1   06.06.2019 10:20    2

Ответы
atimaus123 atimaus123  06.07.2020 15:46
1)
 4Al+3O2=2Al2O3+Q
 4моль
масса 4моль алюминия =4Х27=108гр.
  Х=3282кДж  ;4Al+3O2=2Al2O3+3282кДж
2)Ag(NO3)2+2 NaCL = AgCL2+ 2NaNO3 

0,1 моль- х моль 
232 -178 х=0,1*178/232=0,08 моль 

м (молярная масса) = м/ кол-во, м - м*кол-во, м хлорида серебра -0,08*178= 
14,24 г
3-
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия