Один из получения фосфорной кислоты – окисление фосфора концен-
рованной азотной кислотой. используя метод электронного , составьте
уравнение данной реакции, протекающей по схеме: p+ hno3 + h2o=hpo4 +
no|. какая масса фосфорной кислоты образуется при окислении 17,2 г техниче-
ского красного фосфора, содержащего 10 % примесей?

Добрый день! Давайте решим эту задачу поэтапно.

1. Составление уравнения реакции:
Начнем с записи реагентов: P (фосфор) + HNO3 (азотная кислота) + H2O (вода).
Затем запишем продукты реакции: HPO4 (фосфорная кислота) + NO (оксид азота) + H2O (вода).
Предлагаемое уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
P + HNO3 + H2O → HPO4 + NO + H2O.

2. Расчет массы фосфорной кислоты:
Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль.
Молярная масса фосфорной кислоты (HPO4) равна 98,00 г/моль.

Сначала найдем количество вещества фосфора в исходном техническом красном фосфоре:
Масса фосфора = 17,2 г * 0,1 = 1,72 г (поскольку 10 % примесей).
Количество вещества фосфора = масса фосфора / молярная масса фосфора
Количество вещества фосфора = 1,72 г / 30,97 г/моль ≈ 0,0556 моль.

Затем посмотрим на уравнение реакции и найдем соотношение между количеством вещества фосфора и фосфорной кислоты.
Видим, что при окислении одной моли фосфора образуется одна моль фосфорной кислоты.

Следовательно, количество вещества фосфорной кислоты равно количеству вещества фосфора.
Количество вещества фосфорной кислоты = 0,0556 моль.

Наконец, найдем массу фосфорной кислоты:
Масса фосфорной кислоты = количество вещества фосфорной кислоты * молярная масса фосфорной кислоты
Масса фосфорной кислоты = 0,0556 моль * 98,00 г/моль ≈ 5,44 г (округляем до сотых).

Таким образом, при окислении 17,2 г технического красного фосфора, содержащего 10 % примесей, образуется около 5,44 г фосфорной кислоты.