Очень Тест по теме
«Основные типы химических реакций»

1. Реакция H2SO4 + КОН называется реакцией:
(1) окисления-восстановления;
(2) гидролиза;
(3) нейтрализация.

2. Какая из приведенных схем относится к реакциям замещения:
(1) Fe + CI2
(2) Fe + HCI
(3) FeCI2 + Ag NO3

3. Какая из приведенных схем относится к реакциям соединения:
(1) КОН + HCI
t0
(2)CaCO3
(3)CaO + H2O

4. Какая из приведенных схем относится к реакциям разложения:
(1) Mg + CI2
t0
(2) H2SiO3
(3) BaCI2 + H2SO4

5. Реакцией, которая идет без изменения степеней окисления элементов, является:
(1) P + O2
(2) CaO + H2O
(3) Fe + H2SO4

6. Реакцией, которая идет с изменением степеней окисления элементов, является:
(1) MnO2 + 4HCI MnCI2 + CI2 + 2 H2O;
(2) NaCI + H2SO4 NaHSO4 + HCI;
(3) SO2 + H2O H2SO3

7. Процесс восстановления имеет место в случае, когда:
(1) нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы;
(2) положительный заряд иона уменьшается;
(3) отрицательный заряд иона уменьшается.

8. Процесс окисления имеет место в случае, когда:
(1) нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы;
(2) положительный заряд иона уменьшается;
(3) отрицательный заряд иона уменьшается.

9. К окислителям относятся:
(1) металлы, водород, углерод;
(2) соединения, содержащие элементы в отрицательных степенях окисления;
(3) соединения, содержащие элементы в высших положительных степенях окисления.

10. В реакции, протекающей по схеме: Ag + HNO3 конц.
продуктами реакции являются:
(1) AgNO3; H2;
(2) AgNO3; NO2; H2O;
(3) реакция не идет, т.к. серебро в ряду активностей стоит после водорода.

11. Разбавленная азотная кислота:
(1) растворяет только металлы, стоящие в ряду активностей до водорода;
(2) пассивирует Fe, AI, Cr;
(3) реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt.

12. Разбавленная серная кислота:
(1) в реакциях с металлами восстанавливается до Н2;
(2) в реакциях с металлами восстанавливается до SO2;
(3) в реакциях с металлами восстанавливается до H2S.

1. Реакция H2SO4 + КОН называется реакцией нейтрализации.
Обоснование: В данной реакции происходит соединение кислоты (H2SO4) и щелочи (КОН), при котором образуются соль (K2SO4) и вода (H2O). Это типичная реакция нейтрализации, когда кислота и щелочь взаимодействуют друг с другом, образуя соль и воду.

2. Схема Fe + HCI относится к реакциям замещения.
Обоснование: В данной схеме происходит реакция между металлом железом (Fe) и кислотой соляной (HCI), в результате которой образуется соль (FeCI2) и выделяется водород (H2). Это типичная реакция замещения, когда металл замещает водород в кислоте.

3. Схема CaCO3 относится к реакциям соединения.
Обоснование: В данной схеме происходит реакция между кальциевым карбонатом (CaCO3) и водой (H2O), в результате которой образуется гидроксид кальция (Ca(OH)2). Это типичная реакция соединения, когда реагенты объединяются, образуя новое вещество.

4. Схема H2SiO3 относится к реакциям разложения.
Обоснование: В данной схеме происходит реакция, в результате которой гидросиликат кремния (H2SiO3) разлагается на несколько веществ. Это типичная реакция разложения, когда одно вещество распадается на два или более компонента.

5. Реакцией, которая идет без изменения степеней окисления элементов, является CaO + H2O.
Обоснование: В данной реакции происходит реакция между оксидом кальция (CaO) и водой (H2O), в результате которой образуется гидроксид кальция (Ca(OH)2). В данной реакции степени окисления элементов не изменяются.

6. Реакцией, которая идет с изменением степеней окисления элементов, является MnO2 + 4HCI MnCI2 + CI2 + 2 H2O.
Обоснование: В данной реакции происходит реакция между диоксидом марганца (MnO2) и соляной кислотой (HCI), в результате которой образуются хлорид марганца (MnCI2), хлор (CI2) и вода (H2O). В данной реакции происходит изменение степеней окисления элементов.

7. Процесс восстановления имеет место в случае, когда положительный заряд иона уменьшается.
Обоснование: В процессе восстановления происходит уменьшение положительного заряда иона, то есть он получает электроны и превращается в нейтральный атом или ион с меньшим зарядом.

8. Процесс окисления имеет место в случае, когда отрицательный заряд иона уменьшается.
Обоснование: В процессе окисления происходит увеличение отрицательного заряда иона, то есть он теряет электроны и превращается в атом или ион с более высоким зарядом.

9. К окислителям относятся соединения, содержащие элементы в высших положительных степенях окисления.
Обоснование: Окислители - это вещества, которые принимают электроны от других веществ в химической реакции. В высших положительных степенях окисления элементы имеют большее количество электронов, которые они могут отдать, поэтому они могут служить окислителями.

10. В реакции, протекающей по схеме Ag + HNO3 конц., продуктами реакции являются AgNO3; NO2; H2O.
Обоснование: В данной реакции происходит взаимодействие серебра (Ag) с концентрированной азотной кислотой (HNO3). В результате образуются нитрат серебра (AgNO3), двуокись азота (NO2) и вода (H2O).

11. Разбавленная азотная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt.
Обоснование: Разбавленная азотная кислота, в отличие от концентрированной, обычно реагирует со всеми металлами, кроме адекватно защищенных от химических воздействий, таких как золото (Au) и платина (Pt).

12. Разбавленная серная кислота в реакциях с металлами восстанавливается до H2 (водород).
Обоснование: Разбавленная серная кислота (H2SO4) в реакциях с металлами может восстанавливаться до водорода (H2), который выделяется в результате реакции. В данном случае серная кислота принимает электроны от металла и превращается в водород.