ОЧЕНЬ СИЛЬНО ! Нужна , друзья. Вариант 2

1.Установите соответствие
Между электронной формулой и летучим водородным соединением:

5) 2S22p2 1) RH4

6) 2S22P3 2) RH

7) 2S22p4 3) RH3

8) 3S23p5 4) RH2 5)RH5

4) Между металлом и продуктами его взаимодействия с разбавленной азотной кислотой:

5) Na 1)cоль +NO2 + вода

6) Fe 2) соль +NH3 + вода

7) Pt 3) cоль + водород

8) Cu 4) соль + NO + вода 5) не реагируют

2. Вставьте пропущенное вещество, уравняйте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Fe + H2S O4 (конц) t= Fe2(SO4)3 + … + Н2О

3. Составьте уравнения химических реакций:

Азот → нитрид магния → аммиак → оксид азота(II) → оксид азота(IV)

→ азотная кислота→ нитрат бария. Для последнего превращения составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

4. Решите задачу. Вычислите массу осадка, которая образуется при взаимодействии серной кислоты массой 200г с массовой долей 20% с раствором гидроксида кальция.

1,8,7,6

2.финско-шведская писательница, художница и иллюстратор, карикатурист, автор комиксов, лауреат премии Ханса Кристиана Андерсена 1966 года.

1. Установим соответствие между электронными формулами и летучими водородными соединениями:

5) 2S22p2 - это электронная формула сероводорода, обозначение соединения RH4.
6) 2S22P3 - это электронная формула фосфористого водорода, обозначение соединения PH3.
7) 2S22p4 - это электронная формула водородного соединения серы, обозначение соединения H2S.
8) 3S23p5 - это электронная формула галогеноводорода, обозначение соединения HCl.

2. Вставим пропущенное вещество, уравняем методом электронного баланса, укажем окислитель и восстановитель:

Fe + H2SO4 (конц.) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

В данной реакции Fe соединяется с серной кислотой (H2SO4) и образуется сульфат железа(III) (Fe2(SO4)3), диоксид серы (SO2) и вода (H2O). В данном случае Fe окисляется, а H2SO4 восстанавливается.

3. Составим уравнения химических реакций:

Азот (N2) → нитрид магния (Mg3N2) → аммиак (NH3) → оксид азота(II) (NO) → оксид азота(IV) (N2O) → азотная кислота (HNO3) → нитрат бария (Ba(NO3)2).

Для последнего превращения составим полное и сокращенное ионные уравнения:

HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O

3H+ + 3NO3- + Ba2+ + 2OH- → Ba2+ + 2NO3- + 2H2O

4. Решим задачу. Вычислим массу осадка, которая образуется при взаимодействии серной кислоты массой 200 г с массовой долей 20% с раствором гидроксида кальция.

Сначала найдем массу серной кислоты в растворе, используя массовую долю:
масса серной кислоты = 200 г * 0.2 = 40 г

Затем рассчитаем количество молей серной кислоты, используя ее молярную массу:
молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 40 г / 98 г/моль ≈ 0.408 моль

Теперь рассчитаем количество молей гидроксида кальция (Ca(OH)2), используя реакционное уравнение:
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O

Согласно уравнению, на одну моль серной кислоты требуется одна моль гидроксида кальция, поэтому количество молей гидроксида кальция также равно 0.408 моль.

Наконец, рассчитаем массу осадка (CaSO4), который образуется при взаимодействии гидроксида кальция с серной кислотой, используя его молярную массу:
молярная масса CaSO4 = 136 г/моль
масса CaSO4 = количество молей CaSO4 * молярная масса CaSO4 = 0.408 моль * 136 г/моль ≈ 55.49 г

Таким образом, масса осадка (CaSO4), который образуется при взаимодействии серной кислоты массой 200 г с массовой долей 20%, составляет примерно 55.49 г.