Объясните химию Задача для ЕГЭ, разобраться не могу. Сколько грамм карбида кальция надо добавить к 181,8 мл 20% раствора азотной кислоты (плотность 1,1 г/мл), чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала 5%?

Хорошо, давайте разберем эту задачу по шагам.

1) Сначала посчитаем массу азотной кислоты в исходном растворе. Для этого умножим объем раствора на его плотность:
масса азотной кислоты = объем раствора * плотность = 181,8 мл * 1,1 г/мл = 200 г

2) Следующим шагом нужно найти массу соли в исходном растворе. Поскольку раствор является 20% раствором азотной кислоты, то 100% - 20% = 80% составляет вода. Таким образом, масса воды в растворе равна 0,8 * 200 г = 160 г. Значит, остаток массы (200 г - 160 г) равен массе соли, то есть 40 г.

3) Теперь мы знаем, что масса соли в исходном растворе равна 40 г, и хотим найти массу соли в полученном растворе, которая должна быть 5% от массы всего раствора. Обозначим эту неизвестную массу соли как х г.

4) Используя процентную концентрацию, можем записать уравнение:
х г = 5% * (200 г + х г)

5) Разберем это уравнение. Мы умножаем 5% на сумму массы азотной кислоты и неизвестной массы соли, так как в полученном растворе должно быть содержаться 5% соли.

6) Преобразуем уравнение:
х г = 0,05 * (200 г + х г)

7) Распределим коэффициент умножения:
х г = 0,05 * 200 г + 0,05 * х г

8) Раскроем скобки:
х г = 10 г + 0,05 х г

9) Перенесем все х г налево, а число 10 г на право:
х г - 0,05 х г = 10 г

10) Объединяем одинаковые переменные:
0,95х г = 10 г

11) Разделим обе стороны уравнения на 0,95:
х г = 10 г / 0,95

12) С помощью калькулятора вычисляем результат:
х г ≈ 10,53 г

Таким образом, необходимо добавить приблизительно 10,53 г карбида кальция к 181,8 мл 20% раствора азотной кислоты (плотность 1,1 г/мл), чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала 5%.