Общая и неорганическая химия Основные понятия и законы химии

01.01.01.Совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра

Атом

Химический элемент

Простое вещество

Сложное вещество

01.01.02.Электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов

Молекула

Ион

Атом

Химический элемент

01.01.03.Электронейтральные частицы вещества, определяющие его химические свойства

Молекулы

Ионы

Атомы

Химические элементы

01.01.04.Вещества, имеющие одинаковый качественный состав

SO2,  CO2

Na2O,  N2O

CH4,  C6H6

CrO3, SO3

01.01.05. Сложное вещество

Серое олово

Красный фосфор

Графит

Поваренная соль

01.01.06. Вещества, имеющие разный количественный состав

Na2O,  K2O

H2S,  H2SO3

NHO2,  PH3

HNO2, HNO3

Простое вещество

Вода

Сода

Водород

Углекислый газ

Массовая доля 50г сахара, который растворили в 200г воды

25

4

8

20

Масса растворенного вещества, содержащегося в 200г раствора с массовой долей 10%

10

20

30

40

Формула вещества, у которого наименьшая массовая доля кислорода в оксиде

NO

CO

CaO

FeO

Аллотропные модификации углерода

Графит

Озон

Карбин

Алмаз

01.01.12. Аллотропные модификации фосфора

Озон

Красный фосфор

Белый фосфор

Графит

13.Простые вещества

NO

Fe

N2

S8

01.01.14.Сложные вещества

NO

H2O

S8

NaCl

01.01.15.Вещество, построенное атомами одного химического – это вещество .

01.01.16.Относительная молекулярная масса фосфорной кислоты Н3РО4 рассчитывается .

01.01.17.Отношение молярного объема газообразного вещества к его объему – это .

01.01.18.Масса 3*1023 молекул кислорода равна г.

01.01.19.К 60 г 10%-го раствора сахара добавили 40 мл воды. Массовая доля сахара в полученном растворе составляет %.

01.01.20. Моль – это:

1) число частиц, содержащихся в 1 г любого вещества;

2) 1/12 часть массы изотопа углерода 12С;

3) единица измерения физической величины – количества вещества;

4) число молекул, содержащихся в 22,4 л газа при нормальных условиях (н.у.).

​

лосимус    1   26.10.2020 08:55    3