Образование химической связи

1. В какой из молекул ковалентная связь наиболее полярна:
а) H2 в) HI
б) HBr г) HCl
2. Какую связь образуют между собой атомы в молекуле I2:
а) ковалентную полярную в) металлическую
б) ковалентную неполярную г) ионную
3. Определите тип химической связи в хлориде калия KCl:
а) ковалентная полярная в) металлическая
б) ковалентная неполярная г) ионная
4. Укажите пункт, в котором перечислены молекулы веществ со всеми известными вам четырьмя видами связей – полярной и неполярной ковалентной, ионной и металлической:
а) H2, Lin, HCl, NaCl в) Kn, HI, Br2, Cl3N
б) HBr, Lin, Cl2O, I2 г) HCl, Lin, H2O, Cl2
5. Укажите пункт, в котором представлены не все из известных вам видов связей (ковалентная полярная и неполярная, ионная, металлическая):
а) F2, Nan, H2S, KI в) Lin, HF, I2, H2S
б) HF, Lin, Na2O, Kn г) OF2, Lin, Na2O, Cl2
6. Укажите пункт, в котором есть вещества с одинаковым видом связи:
а) F2, N2, H2, I2 в) LiF, Na2 O, HI, NaCl
б) HF, H2O, Na2O, OF2 г) OF2 , Cl2 O, HCl, Cl3N
7. Укажите пункт, в котором молекулы вещества обладают только ионной связью:
а) Cl2, Lin, Br2, I2 в) NaF, K2O, KI, NaCl
б) CuO, Na2O, Br2O, OF2 г) OF2, Cl2O, HCl, Cl3N
8. Пользуясь Периодической системой химических элементов, определите, какой из приведенных элементов имеет наименьшую электроотрицательность:
а) азот в) бор
б) селен г) кислород
9. Сера – это элемент главной подгруппы VI группы. Определите число неспаренных электронов на внешнем уровне:
а) три в) пять
б) два г) восемь
10. Какую связь образуют между собой атомы в образце калия:
а) ковалентную полярную в) металлическую
б) ковалентную неполярную г) ионную
11. Укажите пункт, в котором перечислены молекулы веществ со всеми известными вам четырьмя видами связей – полярной и неполярной ковалентной, ионной и металлической:
а) Cl2, Nan, Cl2O, NaCl в) Kn, KI, CaI2, H2S
б) HBr, Lin, Cl2O, I2 г

1. Для определения полярности ковалентной связи необходимо сравнить электроотрицательность атомов, образующих связь. В данном случае наиболее электроотрицательным является атом йода (I), поэтому ковалентная связь наиболее полярна в молекуле HI.

2. Молекула I2 состоит из двух атомов йода (I), которые образуют ковалентную неполярную связь. Это связь, в которой электроотрицательность обоих атомов одинакова или очень близка.

3. Хлорид калия (KCl) образует ионную связь. В данной связи происходит переход электронов от атома калия (K) на внешний энергетический уровень атома хлора (Cl). Поэтому тип связи в KCl - ионный.

4. Учитывая определения этих видов связи, можно составить следующую таблицу:
а) H2 - неполярная ковалентная связь
Lin - металлическая связь
HCl - полярная ковалентная связь
NaCl - ионная связь

5. Учитывая определения этих видов связи, можно составить следующую таблицу:
а) F2 - неполярная ковалентная связь
Nan - неизвестен вид связи
H2S - полярная ковалентная связь
KI - ионная связь

6. Учитывая определения этих видов связи, можно составить следующую таблицу:
а) F2 - неполярная ковалентная связь
N2 - неполярная ковалентная связь
H2 - неполярная ковалентная связь
I2 - неполярная ковалентная связь

7. Учитывая определения этих видов связи, можно составить следующую таблицу:
а) Cl2 - неполярная ковалентная связь
Lin - металлическая связь
Br2 - неполярная ковалентная связь
I2 - неполярная ковалентная связь

8. Для определения электроотрицательности химического элемента удобно использовать Периодическую систему химических элементов. Из предложенных вариантов наименьшую электроотрицательность имеет бор (B).

9. Элементы главной подгруппы VI группы характеризуются наличием 6 электронов на внешнем энергетическом уровне. Число неспаренных электронов в этом случае будет равно двум.

10. Образец калия (K) образует металлическую связь, которая характеризуется общими электронами наружной оболочки у атомов.

11. Учитывая определения этих видов связи, можно составить следующую таблицу:
а) Cl2 - неполярная ковалентная связь
Nan - ионная связь
Cl2O - полярная ковалентная связь
NaCl - ионная связь