Образец неизвестного металла, проявляющего в соединениях степень окисления +1, растворили в азотной кислоте, получив оксид азота (ii) объемом 0,224 л (н.у). к полученному раствору добавили избыток йодида натрия, в осадок выпад йодид металла массой 7,05 г. какой металл был взят? рассчитайте массу исходного образца металла. ответ: серебро (ag). 3,24 г. уравнения: 3me+4hno3=no+3meno3+2h2o nai+meno3=mei+nano3 как дальше считать? !

                          0,224

3Me+4HNO3    =    NO  + 3 MeNO3+2H2O

зная объем оксида азота, найдем его кол-во = 0,224/22,4 = 0,01 моль

нитрата металла в 3 раза больше = 0,03 моль

         0,03 моль

NaI+MeNO3=     MeI+NaNO3

кол-во иодида металла = кол-ву нитрату металла = 0,03 моль

молярная масса иодида метала =7,05/0,03 = 235

Молярная масса иодида металла = относит атомная масса металаа (примем за х) + относит атомная масса иода (127) = 235

отсюда х=235-127= 108     - это относит атомная масса серебра

масса исходного образца

кол-во серебра = 3*кол-во окисда азота = 0,03моль

масса среребра = 108*0,03 =3,24г