Объем водорода, выделенного при взаимодействии 0,5 моля натрия с 9,5 г этилового спирта?

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знание химической реакции между натрием и этиловым спиртом, а также единицы измерения в химии.

Химическая реакция между натрием и этиловым спиртом выглядит следующим образом:
2Na + 2C2H5OH -> 2NaOC2H5 + H2

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля натрия, выделяется 1 моль водорода.

У нас в задаче указано, что используется только 0,5 моля натрия. Для определения объема водорода, выделенного при данной реакции, нам необходимо найти количество молей водорода.

Так как у нас 0,5 моля натрия и на каждые 2 моля натрия, выделяется 1 моль водорода, то количество молей водорода можно найти, деля количество молей натрия на 2:
0,5 моля Na / 2 = 0,25 моль H2

Теперь, чтобы найти массу водорода, нам нужно знать молярную массу водорода, которая составляет приблизительно 1 г/моль.

Масса водорода вычисляется, умножая количество молей водорода на его молярную массу:
0,25 моль H2 * 1 г/моль = 0,25 г H2

Таким образом, при взаимодействии 0,5 моля натрия с 9,5 г этилового спирта, выделяется 0,25 г водорода.