Обчисліть об’єм водню (н. що виділиться при взаємодії натрію масою 9,2г з розчином етанолу об’ємом 100 мл ( густина 0,8г\мл) з масовою часткою спирту 96%

Пишемо реакцію
2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2
Рахуємо масу розчину етанолу
m = ρ * V = 100 * 0.8 = 80 г
Рахуємо масу самого етанолу
m = m(розчину) * w = 80 * 0.96 = 76.8 г
Рахуємо кількість речовини етанолу
n = m / M = 76.8 / 46 = 1.67 моль
Рахуємо кількість речовини натрію
n = m / M = 9.2 / 23 = 0.4 моль
Так як за рівнянням реакції для взаємодії з 0.4 моль натрію треба 0.4 моль спирту, а у нас є аж 1.67 моль, тому речовиною, яка витрачається повністю є натрій, за ним і ведемо обрахунки
За рівнянням реакції, кількість речовини водню вдвічі менша за кількість речовини натрію, тобто 0.4 / 2 = 0.2 моль
Рахуємо об'єм водню
V = n * Vm = 0.2 * 22.4 = 4.48 л

P.S. Це все істинно при умові, якщо ми нехтуємо взаємодією натрію з водою