Обчисліть об`ем амоніаку,який потрібно витратити на добування 52,8 г амоній сульфату

Дано:
m[(NH₄)₂SO₄]=52,8г.
Vm=22,4л./моль

Найти:V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу сульфата аммония:
M[(NH₄)₂SO₄]=(14+1x3)x2+32+16x4=130г./моль.
2. Определим количество вещества n сульфата аммония в 52,8г.:
n[(NH₄)₂SO₄]=m[(NH₄)₂SO₄]÷M[(NH₄)₂SO₄]=52,8г.÷130г./моль=0,4моль.
3. Запишем уравнение реакции:
2NH₃ +H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
4. По уравнению реакции из 2 моль аммиака образуется 1моль сульфата аммония, значит на образование 0,4моль сульфата аммония потребуется в два раза больше аммиака. n(NH₃)=0,4мольх2=0,8моль.
5. Определим объем аммиака количеством вещества 0,8моль:
NH₃)= n(NH₃) х Vm=0,8мольх  22,4л./моль=17,92л.
6. ответ: потребуется 17,92л. аммиака