Нужно написать 5 свойств (свойства железа) к примеру: железо + вода железо + кислота (кисло-серная) кислоту надо расписать с (принял, отдал электрон) заранее !

Железо реагирует с простыми веществами неметаллами и со сложными проявляя свойства восстановителя:

  1) раскаленное железо с парами воды образует оксид железа:           

   0         -2      t     +2      0

Fe + H2O > FeO + H2↑

1| Fe[0] -2e = Fe[+2] | восстановитель, окисление

1| 2H[+1]  +2e =  H2[0] | окислитель, восстановление

2) Железо реагирует с хлором:

  0         0                +3-1

2Fe + 3Cl2 > 2FeCl3

2| Fe[0] -3e = Fe[+3] | восстановитель, окисление

2| Cl2[0]  +2e =  2Cl[-1] | окислитель, восстановление

3) Железо во влажном воздухе покрывается ржавчиной:

 0       +1-2          0              +3-2  +1

4Fe + 6H2O + 3O2 > 4Fe(OH)3

4| Fe[0] -3e = Fe[+3] | восстановитель, окисление

3| O2[+1]  +4e =  2O[-2] | окислитель, восстановление

4) Железо реагирует с кислотами разбавленными:

0      +1-1           +2-1       0

Fe + 2HCl > FeCl2 + H2↑

1| Fe[0] -2e = Fe[+2] | восстановитель, окисление

1| 2H[+1]  +2e =  H2[0] | окислитель, восстановление

5) Железо взаимодействует с солями менее активных металлов:

0       +2  -1            0     +2 -1

Fe + CuCl2 > Cu + FeCl2

1| Fe[0] -2e = Fe[+2] | восстановитель, окисление

1| Cu[+2]  +2e =  Cu[0] | окислитель, восстановление

6) железо сплавляется с серой:

0     0          +2-2

Fe + S --- > FeS

1| Fe[0] -2e = Fe[+2] | восстановитель, окисление

1| S[0]  +2e =  S[-2] | окислитель, восстановление

И по заданию с серной кислотой:

0      +1+6-2          +2+6-2     0

Fe + H2SO4 > FeSO4 + H2

1| Fe[0] -2e = Fe[+2] | восстановитель, окисление

1| 2H[+1]  +2e =  H2[0] | окислитель, восстановление

Сгорание в чистом кислороде:

4Fe+3O2=2Fe2O3

Горение в хлоре:

2Fe+3Cl2=2FeCl3

Взаимодействие раскалённого железа с водяным паром:

С соляной кислотой:

Концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо. C концентрированной серной кислотой взаимодействует только при нагревании:

Окисление:Fe − 3e− = Fe3+Восстановление:SO42− + 4H+ + 2e− = SO2 + 2H2O

3SO42− + 12H+ + 2Fe = 3SO2 + 6H2O + 2Fe3+- сокр ионное 

    Восстановление:2H+ + 2e− = H2 Окисление:Fe − 2e− = Fe2+ 2H+ + Fe = H2 + Fe2+ -сокр. ионное   

Железо восстанавливает металлы, которые в ряду активности стоят правее него, из растворов солей: