Нужна ваша . какую массу оксида марганца (iv) и какой объем раствора с массовой долей hci 36% и плотностью 1,18 г/мл надо взять для получения хлора, который может вытеснить из раствора иодида калия молекулярный иод массой 30,48 г? принять, что выход продуктов на каждой из стадий процесса составляет 80% от теоретически возможного. вот такие уравнения реакции: mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2 + 2h2o cl2 + 2ki = 2kcl + i2 я запуталась с выходом: ( , . если можно- полное решение

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2

n(I2) = m/M = 30,48/254 = 0,12 моль - такое количество вещества образовалось практически.
n(теор. I2) = 0,12/0.8 = 0,15 моль
n(Cl2) = n(I2) = 0,15 моль - количество хлора, практически образовавшегося в рез-те первой реакции
n(теор. Сl2) = 0,15/0,8 = 0,1875 моль
n(MnO2) = n(теор. Cl2) = 0,1875 моль
m(MnO2) = n*M = 87*0,1875 = 16.31 г
n(HCl) = 4n(теор. Cl2) = 4*0,1875 = 0,75 моль
m(HCl) = 36,5*0,75 = 27,375 г
m(р-ра HCl) = 27,375/0,36 = 76 г
V(р-ра HCl) = m/p = 76/1,18 = 64,4 мл