Нужна хелпа по химий Дайте характеристику химического элемента хлора по его положению в Периодической системе Д.И. Менделеева, используя следующий план:

1. Символ элемента.

2. Порядковый номер элемента.

3. Значение относительной атомной массы элемента.

4. Число протонов, электронов, нейтронов.

5. Номер периода.

6. Номер и тип группы (тип элемента s-, p-, d-, f-элемент).

7. Металл или неметалл.

8. Сравнение свойств элемента (металлических и неметаллических) с соседними элементами по периоду и группе.

9. Написать электронную формулу.

10. Зарисовать распределение электронов по энергетическим уровням.

11. Определить высшую степень окисления атома и формулу его высшего оксида. Определить характер оксида (основной, кислотный, амфотерный).

12. Определить низшую степень окисления элемента и формулу его водородного соединения. Определить его кислотно-основный характер.

Задание 2 ( ).

Установите соответствие между веществом и его характеристиками:

Вещество

Характеристики

А) Кальций

1. Ковалентная неполярная связь

Б) Хлороводород

2. Ковалентная полярная связь

В) Азот

3. Ионная связь

Г) Хлорид кальция

4. Металлическая связь

Д) Гидроксид кальция

5. Молекулярная кристаллическая решетка

6. Атомная кристаллическая решетка

7. Ионная кристаллическая решетка

8. Металлическая кристаллическая решетка

9. Газообразное вещество

10. Твердое вещество

11. Жидкое вещество

А Б В Г Д

Задание 3 ( ).

Дана схема превращений:

+HCl

BaO → Ba(OH)2 → X → BaCO3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Укажите признаки для каждой реакции. Для первого и третьего превращений составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакций.

Задание 4 ( ).

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HNO3 + Se + H2O → H2SeO3 + NO.

Определите окислитель и восстановитель, укажите процесс окисления и восстановления.

Задание 5 ( ).

В ре­зуль­та­те реакции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние которой

2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж,

выделилось 1452 кДж теплоты. Вы­чис­ли­те массу водорода, всту­пив­ше­го в реакцию. ответ ука­жи­те в граммах с точ­но­стью до целых.

Задание 6 ( ).

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции:

Sr + 2H2O = Sr(OH)2 + H2.

повышение температуры;

увеличение количества оксида стронция;

измельчение стронция;

уменьшение температуры;

увеличение концентрации водорода.

Задание 7 ( ).

Установите соответствие между воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция:

формула

и направлением смещения равновесия при этом воздействии Направление

А) добавление твёрдого оксида бария

Б) нагревание

В) добавление кислорода

Г) уменьшение давления

1) смещается в направлении прямой реакции

2) смещается в направлении обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А Б В Г

Задание 8 ( ).

Могут ли в растворе одновременно находиться следующие пары веществ:

а) гидроксид натрия и пентаоксид фосфора;

б) гидроксид бария и углекислый газ;

в) гидроксид калия и гидроксид натрия;

г) гидросульфат натрия и хлорид бария;

д) соляная кислота и нитрат алюминия?

Приведите подтверждающие уравнения реакций.

Задание 9 ( ).

Напишите уравнения гидролиза солей:

Al2S3

FeBr3

CaCO3

NH4NO3

Задание 10 ( ).

В четырех сосудах содержится по одному литру 1М растворов перечисленных ниже веществ. В каком растворе содержится больше всего ионов? Приведите подтверждающие уравнения диссоциации.

а) сульфат калия;

б) гидроксид калия;

в) фосфорная кислота;

г) этиловый спирт.

Elenakurdoglo    2   24.04.2020 20:45    0