номер 1.20 и 1.21 напишите дано и т.д.

1,21. При сжигании 2,24г углерода образовалось 7,04г оксида углерода (IV). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 57. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Дано:

m(CxHy)=2,24г

m(CO2)=7,04г

D(H2)=57

1) Находим М(СО2)=12+2•16=44 (г/моль)

2) Составляем пропорцию для вычисления массы углерода в углеводороде:

В 44г СО2 (при 1моль) находится 12г углерода. В 7,04г СО2 — х г.

х = (7,04 • 12)/44 = 1,92 (г)

3) По условию задачи m(CxHy)=2,24г. Во втором действии мы нашли массу С. Теперь можем посчитать сколько водорода находится в углеводороде:

m(H)=m(CxHy) - m(C)= 2,24 - 1,92 = 0,32 (г)

4) x : y = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) = 1,92/12 : 0,32/1 = 0,16 : 0,32 = 1 : 2.

Получилась простейшая формула нужного вещества — (СН2)n

5) За формулой D=M1/M2 находим: М(СхНу)=57•2=114 (г/моль)

6) Выводим достоверную формулу углеводорода:

M(CH2)=14 г/моль

n=M(CxHy)/M(CH2) = 114/14 = 8

Значит, окончательная формула — С8Н16.