Никелевый электрод в растворе своей соли имеет потенциал –0,22 в. вычислите концентрацию ионов ni2+ в моль/дм3. с !

Связь потенциала системы с активностями (концентрациями) веществ описывается уравнением Нернста:


Для системы Ni²⁺/Ni° при 298К, переходе к десятичному логарифму и от активностей к концентрациям, уравнение Нернста приобретает следующий вид:
E = E° + (0,059/n) * lg(C(Ni²⁺))
Отсюда выражаем C(Ni²⁺)
C(Ni²⁺) = 10 = 10^[(-0,22 - (-0,24))*2/0,059] = 4,76 моль/л
ответ: 4,76 моль/л