Добрый день! Я рад выступить в роли вашего школьного учителя и помочь вам разобраться с данным вопросом о гальваническом элементе.
Гальванический элемент состоит из двух полуреакций, которые происходят на электродах. В данном случае у нас есть никелевая пластина и оловянная пластина, которые погружены в растворы нитратов никеля и олова соответственно.
Для начала давайте запишем схему гальванического элемента:
Никелевая пластина | Никелевый ион, Ni²⁺ (0,01 М) || Оловянная пластина | Оловянный ион, Sn²⁺ (1,0 М)
Теперь перейдем к записи электродных реакций на электродах. На никелевой пластине происходит окисление металла, а на оловянной происходит восстановление металла.
На никелевой пластине происходит следующая полуреакция:
Ni(s) → Ni²⁺(aq) + 2e⁻
Здесь Ni(s) обозначает никелевую пластину, Ni²⁺(aq) - ионы никеля в растворе.
На оловянной пластине происходит следующая полуреакция:
Sn²⁺(aq) + 2e⁻ → Sn(s)
Здесь Sn²⁺(aq) - ионы олова в растворе, Sn(s) - оловянная пластина.
Для подсчета электродного потенциала вам нужно знать стандартные потенциалы окисления и восстановления соответствующих веществ. В данном случае нам понадобятся значения для Ni²⁺ и Sn²⁺.
Cтандартный потенциал окисления Ni²⁺ -> Ni составляет +0,25 В.
Cтандартный потенциал восстановления Sn²⁺ -> Sn составляет -0,14 В.
Теперь мы можем рассчитать электродное напряжение (ЭДС) гальванического элемента по формуле:
E = E°(восстановление) - E°(окисление)
Подставим значения:
E = (-0,14) - (+0,25) = -0,39 В
Таким образом, ЭДС этого гальванического элемента составляет -0,39 В.
Надеюсь, ответ был полным и понятным! Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.
Гальванический элемент состоит из двух полуреакций, которые происходят на электродах. В данном случае у нас есть никелевая пластина и оловянная пластина, которые погружены в растворы нитратов никеля и олова соответственно.
Для начала давайте запишем схему гальванического элемента:
Никелевая пластина | Никелевый ион, Ni²⁺ (0,01 М) || Оловянная пластина | Оловянный ион, Sn²⁺ (1,0 М)
Теперь перейдем к записи электродных реакций на электродах. На никелевой пластине происходит окисление металла, а на оловянной происходит восстановление металла.
На никелевой пластине происходит следующая полуреакция:
Ni(s) → Ni²⁺(aq) + 2e⁻
Здесь Ni(s) обозначает никелевую пластину, Ni²⁺(aq) - ионы никеля в растворе.
На оловянной пластине происходит следующая полуреакция:
Sn²⁺(aq) + 2e⁻ → Sn(s)
Здесь Sn²⁺(aq) - ионы олова в растворе, Sn(s) - оловянная пластина.
Для подсчета электродного потенциала вам нужно знать стандартные потенциалы окисления и восстановления соответствующих веществ. В данном случае нам понадобятся значения для Ni²⁺ и Sn²⁺.
Cтандартный потенциал окисления Ni²⁺ -> Ni составляет +0,25 В.
Cтандартный потенциал восстановления Sn²⁺ -> Sn составляет -0,14 В.
Теперь мы можем рассчитать электродное напряжение (ЭДС) гальванического элемента по формуле:
E = E°(восстановление) - E°(окисление)
Подставим значения:
E = (-0,14) - (+0,25) = -0,39 В
Таким образом, ЭДС этого гальванического элемента составляет -0,39 В.
Надеюсь, ответ был полным и понятным! Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.