Не могу решить решить : вычислите массу осадка,полученного действием раствора, со держащего гидроксид натрия массой 20 г на раствор , содержащий сульфат меди (2) массой 32г

2 NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 (выпадает в осадок)
т.к CuSO4 в недостатке , по сравнению с NaOH , ведем подсчет с ним
n(CuSO4)= 32/ 159,5 = 0,2
n(CuOH2)=0,2
m(CuOH2) = 0,2* 97,5=19,5 г

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Найдите молярную массу гидроксида натрия (NaOH).
Молярная масса NaOH = масса натрия (Na) + масса кислорода (O) + масса водорода (H). Значения этих масс можно найти в периодической таблице элементов.
Молярная масса NaOH = (22,99 г/моль) + (15,999 г/моль) + (1,008 г/моль) = 39,997 г/моль (округлено до 40 г/моль).

Шаг 2: Используя молярную массу гидроксида натрия, найдите количество молей гидроксида натрия в 20 г раствора.
Количество молей гидроксида натрия = масса гидроксида натрия / молярная масса гидроксида натрия.
Количество молей гидроксида натрия = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль.

Шаг 3: Теперь найдите количество молей сульфата меди (2) в 32 г раствора.
Аналогично, количество молей сульфата меди (2) = масса сульфата меди (2) / молярная масса сульфата меди (2).
Молярная масса CuSO4 = масса меди (Cu) + масса серы (S) + 4*(масса кислорода (O)). Значения этих масс можно найти в периодической таблице элементов.
Молярная масса CuSO4 = (63,55 г/моль) + (32,06 г/моль) + 4*(15,999 г/моль) = 159,609 г/моль (округлено до 160 г/моль).

Количество молей сульфата меди (2) = 32 г / 160 г/моль = 0,2 моль.

Шаг 4: Сравните количество молей гидроксида натрия и сульфата меди (2). Они находятся в соотношении 1:1 по уравнению реакции.
Мы видим, что количество молей гидроксида натрия (0,5 моль) больше количества молей сульфата меди (2) (0,2 моль).

Шаг 5: Рассчитайте массу осадка, которое образуется. Осадок образуется при реакции гидроксида натрия с сульфатом меди (2). По уравнению реакции 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 молью сульфата меди (2) и образуется 1 моль осадка (гидроксид меди (2)).
Так как у нас есть 0,2 моля сульфата меди (2), значит, образуется 0,2 моль осадка.

Масса осадка = количество молей осадка * молярная масса осадка.
Молярная масса осадка (Cu(OH)2) = масса меди (Cu) + 2*(масса кислорода (O)) + 2*(масса водорода (H)). Значения этих масс можно найти в периодической таблице элементов.
Молярная масса Cu(OH)2 = (63,55 г/моль) + 2*(15,999 г/моль) + 2*(1,008 г/моль) = 97,546 г/моль (округлено до 98 г/моль).

Масса осадка = 0,2 моль * 98 г/моль = 19,6 г.

Итак, масса осадка, полученного действием раствора, содержащего гидроксид натрия массой 20 г на раствор, содержащий сульфат меди (2) массой 32 г, составляет 19,6 г.