Не менее 10 различных веществ, которые можно получить, используя в качестве исходных реактивов воду, железную окалину и поваренную соль. укажите условия протекания реакций и выделения продуктов в чистом виде (допустимо использование любого оборудования, кроме необходимого для проведения ядерных синтезов).

Дано: H2O, Fe3O4 и NaCl.

Вот реакции (в скобках полученные вещества):
2NaCl --(электролиз расплава)--> 2Na + Cl2 (Na, Cl2)
2NaCl + H2O --(электролиз раствора)--> 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (NaOH, H2)
H2 + Cl2 --(hv)--> 2HCl (HCl)
2Na + H2 --(t°)--> 2NaH (NaH)
2NaOH + Cl2 --(0°C)--> NaCl + NaClO + H2O (NaClO)
6NaOH + 3Cl2 --(60°C)--> 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (NaClO3)
4NaClO3 --(t°)--> 3NaClO4 + NaCl (NaClO4)
NaClO4 --(t°)--> NaCl + 2O2↑ (O2)
3O2 --("тихий" эл. разряд)--> 2О3 (О3)
2Na + O2 --(сгорание на воздухе)--> Na2O2 (Na2O2)
Na2O2 + 2Na --(t°)--> 2Na2O (Na2O)
Na2O2 + O2 --(400°C, p)--> 2NaO2 (NaO2)
NaO2 + O3 --(низкие температуры)--> NaO3 + O2↑ (NaO3)
Na2O2 + 2H2O --(0-5°C)--> 2NaOH + H2O2 (H2O2)
Cl + 2O3 --(низкие температуры)--> ClO2↑ + 2O2↑ (ClO2)
ClO2 + O3 --(УФ)--> ClO3 + O2↑ (ClO3)
H2O + 2ClO2 --> HClO2 + HClO3 (HClO2, HClO3)
HClO2 + NaOH --> NaClO2 + H2O (NaClO2)
H2O + 2ClO3 --> HClO3 + HClO4 (HClO4)
Fe3O4 + 4H2 --(t°)--> 3Fe + 4H2O (Fe)
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2↑ (FeCl2)
2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3 (FeCl3)
FeCl2 + 2NaOH --> Fe(OH)2↓ + 2NaCl (Fe(OH)2)
FeCl3 + 3NaOH --> Fe(OH)3↓ + 3NaCl (Fe(OH)3)
Fe(OH)2 --(t°)--> FeO + H2O (FeO)
Fe(OH)3 --(t°)--> FeO(OH) + H2O (FeO(OH))
2Fe(OH)3 --(более высокая t°)--> Fe2O3 + 3H2O (Fe2O3)
Fe(OH)2 + 2NaOH (конц.) --(t°)--> Na2[Fe(OH)4] (Na2[Fe(OH)4])
Fe(OH)3 + 3NaOH (конц.) --(t°)--> Na3[Fe(OH)6] (Na3[Fe(OH)6])
Fe2O3 + 2NaOH --(сплавление)--> 2NaFeO2 + H2O (NaFeO2)
2Fe(OH)3 + 4NaOH + 3NaClO --> 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O (Na2FeO4)