Найти растворимость хлорида аммония nh4ci при 20с,60с,90с.

Физические свойства[править | править вики-текст]Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре0 °C10 °C20 °C30 °C40 °C50 °C60 °C70 °C80 °C90 °C100 °C29,433,337,241,445,850,455,260,265,671,377,3

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH3 и HCl (возгонка).

Химические свойства[править | править вики-текст]реагирует с щелочами:{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}+2H_{2}O}}}под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота {\displaystyle {\mathsf {NCl_{3Получение[править | править вики-текст]

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

{\displaystyle {\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}}