Найти объем аммиака (н.у.), который образуется при нагревании хлорида аммония массой 5,35 г с гидроксидом натрия.

Для решения этой задачи нам необходимо знать следующие данные:

Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) = 53,49 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 39,99 г/моль
Из этих данных мы можем определить, сколько молей каждого вещества участвует в реакции.

1. Найдем количество вещества хлорида аммония:

Масса хлорида аммония = 5,35 г
Молярная масса хлорида аммония = 53,49 г/моль

Количество вещества хлорида аммония (в молях) = масса хлорида аммония / молярная масса хлорида аммония
= 5,35 г / 53,49 г/моль
≈ 0,100 моль

2. Так как химическое уравнение реакции не предоставлено, предположим следующую реакцию:

NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl

Из уравнения видно, что на каждый моль хлорида аммония образуется один моль аммиака (NH3).

Таким образом, количество аммиака (NH3) (в молях) будет равно количеству хлорида аммония (NH4Cl), то есть 0,100 моль.

3. Найдем массу аммиака (NH3).

Масса аммиака = количество аммиака (NH3) × молярная масса аммиака (NH3)
= 0,100 моль × молярная масса аммиака (NH3)

Молярная масса аммиака (NH3) = 17,03 г/моль

Масса аммиака = 0,100 моль × 17,03 г/моль
≈ 1,70 г

Таким образом, объем аммиака (н.у.), который образуется при нагревании хлорида аммония массой 5,35 г с гидроксидом натрия, составляет примерно 1,70 г.