Найти массу железа, полученного при взаимодействии алюминия с 80г оксида железа (II)

ответ: m (Fe)=62,2 граммов.

Добрый день! Конечно, я могу помочь вам с решением этой задачи.

Перед тем, как начать решение, давайте определимся с химическим уравнением для данной реакции. В данном случае у нас есть взаимодействие алюминия (Al) с оксидом железа (II) (FeO), поэтому уравнение будет выглядеть следующим образом:

2Al + 3FeO -> 3Fe + Al2O3

Теперь, когда у нас есть химическое уравнение, мы можем перейти к решению задачи.

1. Найдем количество вещества, используя массу оксида железа (II). Для этого нам нужно разделить массу на молярную массу. Молярная масса оксида железа (II) равна сумме масс атомов железа и кислорода:

Масса FeO = 80 г
Молярная масса FeO = (молярная масса Fe + масса кислорода) = (55.85 г/моль + 16 г/моль) = 71.85 г/моль

Количество молей FeO = Масса FeO / Молярная масса FeO = 80 г / 71.85 г/моль = примерно 1.112 моль

2. Теперь, используя коэффициенты перед веществами в уравнении, мы можем сказать, что 2 моля алюминия (Al) реагируют с 3 молями оксида железа (II) (FeO).

То есть, соотношение между мольными количествами алюминия и оксида железа (II) будет следующим: 2:3.

Поскольку количество молей FeO равно 1.112 молям, мы можем использовать это соотношение, чтобы найти количество молей алюминия:

Количество молей Al = (2 моль Al / 3 моль FeO) * 1.112 моль FeO = примерно 0.741 моль Al

3. Теперь, чтобы найти массу алюминия (Al), нам нужно умножить количество молей на его молярную массу. Молярная масса алюминия составляет 26.98 г/моль:

Масса Al = количество молей Al * молярная масса Al = 0.741 моль * 26.98 г/моль = примерно 20 г

Итак, масса железа, полученного при взаимодействии алюминия с 80 г оксида железа (II), составляет примерно 20 г.

В данном решении мы использовали химическое уравнение и провели несколько шагов, чтобы найти массу. Я надеюсь, что объяснение было понятным и помогло вам! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать.