Найдите объем воды, который потребуется для получения из 426 г p2o5 кислоты с массовой долей h2po4 28%

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
вода потребуется на реакцию с оксидом и для формирования раствора кислоты.
n(P2O5) = 426г / 142г/моль = 3 моль
по стехиометрии на реакцию требуется в три раза больше воды, т.е. 3*3 =9 моль
m1(H2O) = 9моль*18г/моль = 162г - вода на полгощение оксида фосфора.
по реакции из 3 моль Р2О5  получится 3*2=6 моль Н3РО4
m(H3PO4) = 6моль*98г/моль = 588г это чистая 100%-я кислота.
Но, добавив некоторое кол-во воды, мыможем получить 28% раствор. Найдем это "некоторое" кол-во воды x.
w(H3PO4) = 0.28 = 588/(588 + x)
x = 1512г
еще учтем воду, пошедшую на реакцию с P2O5, и получим конечный результат:
m(H2O) = 162 + 1512 = 1674 г
v(H2O) = 1674 мл
ответ: 1674 мл