Найдите объем кислорода(н.у) который необходим для окисления 140 г магния содержащего 8%

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции окисления магния кислородом:

2Mg + O2 -> 2MgO

1. Сначала определим количество магния (Mg), содержащегося в 140 г сплава при его доле 8%.
Для этого умножим массу сплава на долю магния:
масса Mg = 140 г * 8% = 11.2 г

2. Теперь найдем количество молей магния. Для этого необходимо знать молярную массу магния (24 г/моль).
Количество молей магния можно найти с помощью формулы:
количество молей = масса / молярная масса

количество молей Mg = 11.2 г / 24 г/моль = 0.467 моль

3. По химическому уравнению видим, что на каждые 2 моли магния требуется 1 моль кислорода. Следовательно, для окисления 0.467 моль магния понадобится 0.2335 моль кислорода.

4. Чтобы найти объем кислорода в нормальных условиях (н.у), используем уравнение Вагнера:
V = n * Vм

где V - объем, n - количество молей, Vм - молярный объем (22.4 л/моль в нормальных условиях).

Объем кислорода = 0.2335 моль * 22.4 л/моль = 5.22 л

Итак, для окисления 140 г магния, содержащего 8%, необходимо 5.22 л кислорода в нормальных условиях (н.у).