Найдите массы продуктов реакции, образующихся при взаимодействии 11,1 г хлорида кальция с нитратом серебра (I).​

nourdana nourdana    3   17.05.2020 22:26    1

Ответы
lolkekcheburek15 lolkekcheburek15  14.09.2020 14:21

m(Ca(NO₃)₂) = 16,4 г

m(AgCl) = 28,7 г

Объяснение:

Дано:

m(CaCl₂) = 11,1 г

Найти:

m(Ca(NO₃)₂) - ?

m(AgCl) - ?

Решение: CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓

1) Найдем количество вещества хлорида кальция по формуле:

n = \frac{m}{M} , где n - количество вещества (моль); m - масса (г); M - молярная масса (г/моль)

M(CaCl_2) = Ar(Ca)+Ar(Cl)*2=40+35,5*2=111 г/моль

n(CaCl_2)=\frac{11,1}{111} =0,1 моль

2) По реакции, с учетом коэффициентов, видно:

n(Ca(NO_3)_2)=n(CaCl_2)=0,1 моль

n(AgCl) = 2*n(CaCl_2)=2*0,1=0,2 моль

3) Находим массы продуктов по формуле:

m=n*M

M(Ca(NO_3)_2)=Ar(Ca)+2*(Ar(N)+Ar(O)*3)=40+2*(14+16*3)=164 г/моль

M(AgCl) = Ar(Ag) + Ag(Cl) = 108+35,5=143,5 г/моль

m(Ca(NO_3)_2)=0,1*164=16,4 г

m(AgCl) = 0,2*143,5=28,7 г

ответ: 16,4 Ca(NO₃)₂ и 28,7 г AgCl

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия