найдите массу этанола, образующегося при взаимодействии раствора натрий-гидроксида массой 500г с массовой долей щелочи 10% и хлорэтана массовой 250г.

Для решения данной задачи, нам понадобится использовать уравнение химической реакции и учет закона сохранения массы.

Уравнение химической реакции между натрий-гидроксидом (NaOH) и хлорэтаном (C2H5Cl) можно записать следующим образом:

NaOH + C2H5Cl -> C2H5OH + NaCl

Здесь NaCl является продуктом реакции, а C2H5OH представляет собой этанол.

Дано:
Масса NaOH = 500 г
Массовая доля NaOH в растворе = 10%
Масса хлорэтана (C2H5Cl) = 250 г

Чтобы найти массу этанола, образующегося при реакции, нам необходимо узнать, сколько NaOH обратило реакцию и какое количество C2H5Cl приняло участие в реакции.

1. Рассчитаем массу NaOH в растворе. Для этого умножим массу раствора на массовую долю NaOH:
Масса NaOH в растворе = 500 г * (10/100) = 50 г

2. Рассчитаем количество вещества NaOH. Для этого воспользуемся формулой:
Количество вещества (mol) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (молярная масса Na) + 16.00 г/моль (молярная масса O) + 1.01 г/моль (молярная масса H) = 39.99 г/моль

Количество вещества NaOH = 50 г / 39.99 г/моль = 1.25 моль

3. Рассчитаем количество вещества C2H5Cl. Для этого используем формулу, аналогичную шагу 2:
Количество вещества C2H5Cl = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Молярная масса C2H5Cl = 12.01 г/моль (молярная масса C) + 1.01 г/моль (молярная масса H) + 35.45 г/моль (молярная масса Cl) = 64.51 г/моль

Количество вещества C2H5Cl = 250 г / 64.51 г/моль ≈ 3.87 моль

4. Из уравнения реакции видно, что каждый моль хлорэтана (C2H5Cl) образует один моль этанола (C2H5OH).

Следовательно, количество образовавшегося этанола будет равно количеству принятого участия хлорэтана в реакции:
Количество вещества C2H5OH = 3.87 моль

5. Наконец, рассчитаем массу этанола. Для этого умножим количество вещества C2H5OH на его молярную массу:
Молярная масса C2H5OH = 12.01 г/моль (молярная масса C) + 1.01 г/моль (молярная масса H) + 16.00 г/моль (молярная масса O) + 1.01 г/моль (молярная масса H) = 46.07 г/моль

Масса C2H5OH = 3.87 моль * 46.07 г/моль ≈ 178.3 г

Таким образом, масса этанола, образующегося при взаимодействии раствора натрий-гидроксида массой 500 г с массовой долей щелочи 10% и хлорэтана массовой 250 г, примерно равна 178.3 г.