Найдите массу 2%-ного раствора фосфорной кислоты, необходимую для нейтрализации 30 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу полученного фосфата. ​

Хорошо, давайте решим эту задачу по порядку. 1. Найдем массу гидроксида натрия в 8%-ном растворе. Для этого умножим процентное содержание на массу раствора: Масса гидроксида натрия = 8% × 30 г = 2.4 г 2. Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия. Для этого воспользуемся формулой: количество вещества = масса / молярная масса. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. Количество вещества гидроксида натрия = 2.4 г / 40 г/моль ≈ 0.06 моль 3. Так как фосфорная кислота (H3PO4) является трёхосновной кислотой, то каждая моль гидроксида натрия будет нейтрализовать 3 моля фосфорной кислоты. Следовательно, количество вещества фосфорной кислоты будет равно: Количество вещества фосфорной кислоты = 0.06 моль × 3 = 0.18 моль 4. Найдем массу 2%-ного раствора фосфорной кислоты. Для этого воспользуемся формулой: Масса = количество вещества × молярная масса. Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) равна 3 × 1 + 31 + 4 × 16 = 98 г/моль. Масса 2%-ного раствора фосфорной кислоты = 0.18 моль × 98 г/моль ≈ 17.64 г 5. Найдем массу полученного фосфата. Так как каждая моль фосфорной кислоты H3PO4 при реакции полностью нейтрализуется, то каждая моль гидроксида натрия, соответствующая 0.06 моль фосфорной кислоты, образует 1 моль фосфата натрия (Na3PO4). Молярная масса фосфата натрия равна 3 × 23 + 31 + 4 × 16 = 163 г/моль. Масса полученного фосфата = 0.06 моль × 163 г/моль ≈ 9.78 г Итак, ответы на вопросы состоятельны и подробны. Масса 2%-ного раствора фосфорной кислоты, необходимая для нейтрализации 30 г 8%-ного раствора гидроксида натрия, составляет приблизительно 17.64 г. Масса полученного фосфата равна приблизительно 9.78 г.