Найдите количество и массу образовавшегося осадка в реакции по приведённой ниже схеме, если масса раствора первого реагента равна 26 кг с процентной концентрацией 10% BaCl2+Na2SO3=NaCl+BaSO3
буду очень благодарна

Добрый день!

Для решения данной задачи, нам необходимо провести ряд шагов.

1. Начнем с записи химического уравнения реакции:
BaCl2 + Na2SO3 = NaCl + BaSO3

2. Теперь, чтобы найти количество образовавшегося осадка, нам необходимо определить, какой из реагентов является ограничивающим (исходящим) реагентом. Для этого рассчитаем количество вещества каждого реагента:

- Количество BaCl2 = масса раствора * процентная концентрация BaCl2
Количество BaCl2 = 26 кг * 10% = 2.6 кг

- Количество Na2SO3 = масса раствора * процентная концентрация Na2SO3
Количество Na2SO3 = 26 кг * 10% = 2.6 кг

3. Так как химическое уравнение показывает, что на каждую молекулу BaCl2 требуется 1 молекула Na2SO3 для полного реагирования, то будем сравнивать количество вещества BaCl2 с Na2SO3.

4. Рассчитаем количество молекул каждого из реагентов:

- Количество молекул BaCl2 = Количество BaCl2 / молярная масса BaCl2
Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль + 2(35.45 г/моль) = 208.28 г/моль
Количество молекул BaCl2 = 2.6 кг / 208.28 г/моль

- Количество молекул Na2SO3 = Количество Na2SO3 / молярная масса Na2SO3
Молярная масса Na2SO3 = 2(22.99 г/моль) + 32.06 г/моль + 3(16.00 г/моль) = 126.04 г/моль
Количество молекул Na2SO3 = 2.6 кг / 126.04 г/моль

5. Поскольку Na2SO3 расходуется полностью (одна молекула Na2SO3 на одну молекулу BaCl2), то ограничивающим реагентом является BaCl2.

6. Теперь посчитаем количество осадка (BaSO3) в массе:

- Молярная масса BaSO3 = 137.33 г/моль + 32.06 г/моль + 3(16.00 г/моль) = 233.40 г/моль

- Количество BaSO3 = Количество молекул BaCl2 * молярная масса BaSO3
Количество BaSO3 = (Количество молекул BaCl2) * (молярная масса BaSO3)

7. Подставим значения и рассчитаем количество осадка (BaSO3):

Количество BaSO3 = (2.6 кг / 208.28 г/моль) * (233.40 г/моль)

Таким образом, вы получите значение количества осадка в граммах.