Найди массу раствора хлорида железа(II) с массовой долей соли 0,02, которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка химическим количеством 0,1 моль.

Хорошо, давайте решим эту задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Определение уравнения реакции
На основе данной информации нам нужно определить уравнение реакции между хлоридом железа(II) (FeCl2) и нитратом серебра (AgNO3). Уравнение этой реакции будет выглядеть следующим образом:

FeCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl + Fe(NO3)2

Шаг 2: Рассчет молей осадка
Из уравнения реакции видно, что на каждый моль хлорида железа(II) получается 2 моля осадка хлорида серебра (AgCl). Задача говорит нам, что химическое количество осадка составляет 0,1 моль. Следовательно, нам понадобится половина этого количества хлорида железа(II), то есть 0,05 моль.

Шаг 3: Рассчет массы хлорида железа(II)
Теперь мы можем использовать данную информацию, чтобы найти массу хлорида железа(II). Мы знаем, что химическое количество вещества (моль) связано с его массой (граммы) с помощью молярной массы. Молярная масса хлорида железа(II) равна 126,75 г/моль.

Масса = Химическое количество * Молярная масса

Масса = 0,05 моль * 126,75 г/моль

Масса = 6,34 г

Таким образом, масса раствора хлорида железа(II) с массовой долей соли 0,02, которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка, составляет 6,34 г.