Навеску сульфида железа(II) массой 14,08 г сожгли в атмосфере кислорода. Твёрдый остаток растворили в строго необходимом количестве 10%-й соляной кислоты, а в полученный раствор добавили порошок железа массой 20 г, нерастворившийся порошок отфильтровали. Рассчитайте массу полученного раствора и массовую долю соли в нем. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин нужно

Ур-е 1 р-ии:

2FeS + 3.5O2 = Fe2O3 + 2SO2;

по ур-ю, n Fe2O3 = n FeS/2 = (14.08/88)/2 = 0.08 моль;

ур-е 2 р-ии:

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O;

по ур-ю, n HCl = n Fe2O3*6 = 0.08*6 = 0.48 моль, а масса HCl = 36.5*0.48 = 17.52 г., кроме того, образуется FeCl3 в кол-е равном 0.08*2 = 0.16 моль;

масса 10% р-ра HCl = 17.52/0.1 = 175.2 г.;

ур-е 3 р-ии: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2;

для р-ии с 20/56 = 0.357 моль Fe по ур-ю треб. 0.357*2 = 0.714 моль FeCl3 при наличии 0.16 моль, значит в нед. FeCl3;

масса уже сущ. р-ра FeCl3 увел. на 56*(0.16/2) = 4.48 г и образуется 0.16*(3/2) = 0.24 моль FeCl2 массой 127*0.24 = 30.48 г.;

масса полученного после 3 р-ий р-ра = 160*0.08+175.2+4.48 = 192.48 г.;

массовая доля FeCl2 = (30.48/192.48)*100 = 15.835%.