Напишите уравнения полуреакций и ионное уравнение реакции, протекающей в гальваническом элементе: (–) Fe Fе2+ Ag+ Ag (+). Какую ЭДС создает данный элемент при стандартных условиях?

Добрый день!

Для начала определим полуреакции и ионное уравнение реакции в гальваническом элементе.

В данном случае у нас есть две полуреакции:

1) Полуреакция окисления:
Fe - 2e⁻ → Fe2+

Это означает, что атом железа (Fe) теряет два электрона (e⁻) и превращается в ион двухвалентного железа (Fe2+).

2) Полуреакция восстановления:
Ag⁺ + 1e⁻ → Ag

Это означает, что ион серебра (Ag⁺) получает один электрон (1e⁻) и превращается в атом серебра (Ag).

Теперь объединим эти полуреакции в ионное уравнение реакции:

Fe + 2Ag⁺ → Fe2+ + 2Ag

Таким образом, реакция в гальваническом элементе можно записать как Fe + 2Ag⁺ → Fe2+ + 2Ag.

Для того чтобы определить ЭДС данного элемента при стандартных условиях, нам необходимо знать значения стандартных потенциалов (электродных потенциалов) для каждой полуреакции.

В таблице стандартных потенциалов электродных пар полуреакции окисления и восстановления мы можем найти значения для каждой реакции.

Стандартный потенциал для реакции полуреакции окисления Fe - 2e⁻ → Fe2+ равен +0.44 В (положительно, так как эта реакция происходит с выделением электронов).

Стандартный потенциал для реакции полуреакции восстановления Ag⁺ + 1e⁻ → Ag равен +0.80 В (положительно, так как эта реакция происходит с поглощением электронов).

Для определения ЭДС гальванического элемента мы вычитаем стандартный потенциал реакции окисления из стандартного потенциала реакции восстановления:

ЭДС = 0.80 В - 0.44 В = +0.36 В

Таким образом, данный гальванический элемент при стандартных условиях создает ЭДС около +0.36 В.

Надеюсь, это пошаговое решение помогло вам понять ответ. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!