Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых электродах при электролизе водного раствора кон. какие вещества и в каком объеме можно получить при н. у., если пропустить ток 13,4 а в течении 2-х часов.

Многие элементы названы по их свойствам или характерным свойствам их соединений. Например, углерод (С) - элемент, “рождающий” уголь. А название технеция (Тс) происходит от древнегреческого слова, означающего “искусственный”, что отражает первый получения этого элемента

Ниже зашифрованы реакции соединения. Вместо химических формул простых веществ использованы описания свойств, на основании которых были названы элементы, составляющие эти вещества.Установите соответствие между реакцией и суммой коэффициентов в ней.

Если между указанными веществами возможно протекание двух и более реакций, выберите ту, в которой образуется соединение элемента в максимальной степени окисления

безжизненный + рождающий воду

тяжелый + зловонный

цветной + фиолетовый

розовый + разрушающий

радужный + рождающий кислоты

зловонный + желто-зеленый

чужой + разрушающий

Перетащите элементы на пустые поля сверху (каждый может быть использован несколько раз)

4

5

3

9

6

8

7

Добрый день! Давайте разберем ваш вопрос поэтапно:

1. Первым шагом нам необходимо написать уравнение реакции на нерастворимых электродах при электролизе водного раствора. В данном случае рассматривается нейтральный водный раствор без указания конкретных реакционных веществ, поэтому будем рассматривать процессы, типичные для электролиза воды:

2H2O(l) -> 2H2(g) + O2(g)

Это уравнение показывает, что при электролизе воды на аноде (положительном электроде) происходит окисление воды и выделение газа кислорода (O2), а на катоде (отрицательном электроде) происходит восстановление воды с выделением газа водорода (H2).

2. Далее, вопрос гласит: "Какие вещества и в каком объеме можно получить при н. у. (нормальном атмосферном давлении), если пропустить ток 13,4 А в течение 2-х часов?".

Для ответа на этот вопрос мы можем использовать закон Фарадея, который связывает количество выделившихся веществ при электролизе с протекающим током, временем и зарядом:

m = (I * t * M) / (n * F)

где:
m - масса вещества, полученного при электролизе (в граммах),
I - сила тока (в амперах),
t - время электролиза (в секундах),
M - молярная масса вещества (в г/моль),
n - количество электронов, необходимых для протекания реакции,
F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль).

3. В нашем случае у нас имеются две реакции, поэтому мы должны посчитать массу образовавшихся веществ для обоих реакций.

Давайте начнем с выделения кислорода. В данной реакции для образования одной молекулы кислорода требуется 4 электрона. Подставим значения в формулу:

m(O2) = (13,4 * 2 * 3600 * 32) / (4 * 96485)
m(O2) ≈ 37,09 г

Итак, при электролизе объем воздуха, состоящего из кислорода, будет примерно 37,09 г.

Теперь рассмотрим реакцию восстановления воды с выделением водорода. В данной реакции для образования одной молекулы водорода требуется 2 электрона, поэтому:

m(H2) = (13,4 * 2 * 3600 * 2) / (2 * 96485)
m(H2) ≈ 9,26 г

Таким образом, при электролизе объем воздуха, состоящего из водорода, будет примерно 9,26 г.

Следует отметить, что полученные значения являются приближенными, так как уравнение реакции на электроде не 100% эффективно, а также могут существовать другие побочные реакции и утечки газа.

Вот и ответ на ваш вопрос: при нормальных условиях и пропуске тока 13,4 А в течение 2-х часов можно получить примерно 37,09 г кислорода и 9,26 г водорода.