Напишите уравнение константы равновесия для каждого из следующих обратимых процессов: а) 2NО2 (г) = 2NO(r) + О2(г)
б) ЗН2(г) + N2(г) = 2NH3(г)
в) Н2(г) + СuО(к) = Н2О(г) + Си(к)
Как сместится равновесие в каждом из указанных случаев при увеличении давления?

a) Для процесса 2NO2 (г) = 2NO(r) + О2(г), уравнение константы равновесия выглядит следующим образом:

K = ([NO]^2 * [O2])/[NO2]^2

где [NO], [O2], и [NO2] - концентрации соответствующих веществ в системе.

b) Для процесса ЗН2(г) + N2(г) = 2NH3(г), уравнение константы равновесия выглядит следующим образом:

K = ([NH3]^2)/([H2] * [N2])

где [NH3], [H2], и [N2] - концентрации соответствующих веществ в системе.

c) Для процесса Н2(г) + СuО(к) = Н2О(г) + Си(к), уравнение константы равновесия выглядит следующим образом:

K = ([H2O] * [Si])/([H2] * [CuO])

где [H2O], [H2], [Si], и [CuO] - концентрации соответствующих веществ в системе.

При увеличении давления, равновесие в каждом из указанных случаев сместится в направлении уменьшения количества газовых молекул. Это происходит потому, что увеличение давления повышает концентрацию газовых компонентов, что поэффективней снижает количество газовых молекул, чтобы поддерживать равновесие системы, с помощью реакции, идущей в направлении уменьшения количества газовых молекул.