Написать свойства кислот, а именно: 1)азотная 2)азотистая 3)серная 4)сернистая 5)угольная 6)фосфорная 7)кремниевая 8)соляная 9)фтороводородная 10)уксусная

1.бесцветная жидкость с резким удушливым запахом; плотность 1,513 г/см3, tпл 41,59 °C, tкип 82,6 °C. С водой смешивается во всех отношениях. сильно концентрированная "дымит"

2.Существует только в разбавленных водных растворах.Азотистая кислота токсична, причём обладает ярко выраженным мутагенным действием.

3.Температура плавления (в °C): 10,31 
Температура кипения (в °C): 279,6 
Температурные константы смесей: 
330 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 1,7% серная кислота 98,3% 
Растворимость (в г/100 г или характеристика): 
вода: смешивается 
этанол: реагирует 
Плотность: 1,8305 (20°C, г/см3) 
Показатель преломления (для D-линии натрия): 1,429 (20°C) 
Плотность растворов (г/см3): 1,005 (0.986%, 20°C, растворитель - вода) 

4. существует только в растворе, имеет жидкое состояние.По плотности эти растворы близки к самой воде. Растворы её бесцветны, всегда имеют резкий запах из-за того, что она легко разлагается с выделением сернистого газа (SO2). Собственно, при растворении этого газа в воде и образуется сернистая кислота: 
SO2 + H2O = H2SO3

5.Молекула угольной кислоты имеет плоское строение. Центральный углеродный атом имеет sp²-гибридизацию. В гидрокарбонат- и карбонат-анионах происходит делокализация π-связи. Длина связи C—O в карбонат-ионе составляет 129 пм. 

6.В нормальных условиях она малоактивна и вступает в реакцию только с гидроксидами, карбонатами и некоторыми металлами. При нагревании до температуры свыше 80°С реагирует с неактивными оксидами, силикатами и кремнеземом. Также фосфорная кислота при нагревании теряет воду, образуя вначале пирофосфорные, а затем - метафосфорные кислоты

7.В момент получения это прозрачное студневидное вещество, практически нерастворимое в воде. Такой студень имеет и другое название - гель. 

8.При обыкновенных условиях соляная кислота — прозрачная жидкость без цвета, имеет резкий неприятный запах. 

В концентрированной соляной кислоте содержится 37% хлористого водорода. Такая кислота «дымит», на воздухе. Из неё выделяется хлористый водород, который с водяными парами, находящимися в воздухе, образует «туман», состоящий из мелких капелек соляной кислоты. Соляная кислота немного тяжелее воды (удельный вес 37-процентной соляной кислоты равен 1,19). 

9. Критическая температура фтористого водорода 188 °C, критическое давление 64 атм.Теплота испарения жидкого HF в точке кипения составляет лишь 7,5 кДж/моль (примерно в 6 раз меньше, чем у воды при 20 °C). Это обусловлено тем, что само по себе испарение мало меняет характер ассоциации фтористого водорода (димерная форма, характерная для жидкости, сохраняется и в парах — в отличие от фазового перехода воды).Диэлектрическая проницаемость жидкого фтористого водорода (84 при 0 °C) очень близка к значению д.п. для воды.

10.При комнатной температуре бесцветная жидкость,имеет характерный запах,неограниченно растворима в воде,слабый электролит .