Налить в две пробирки на 1/4 их объема 2м раствор соляной кислоты. выбрать два одинаковых кусочка caco3(тв) (мел,мрамор и т.д), поместить один из них в фарворфоровую ступку и растереть в порошок. пересыпать порошок на листок бумаги. одновременно в первую пробирку бросить кусочек мела, а во вторую порошок. наблюдать выделение газа. в какой из пробирок реакция протекает быстрее? объяснить наблюдаемое, записать уравнение реакции. p.s приоритетом является уравнение реакции (оставшееся по возможности)

В обеих пробирках реакция будет протекать по следующему уравнению реакции:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
Скорость химической реакции будет зависеть от площади соприкосновения мела(мрамора, известняка) с молекулами соляной кислоты. Реакция быстрее будет проходить во второй пробирке, о чем можно судить по выделявшемуся газу. Газ - СО2 будет интенсивнее выделяться и образовываться на поверхности порошка.