Налейте в две пробирки по 1мл раствора соляной кислоты . поместите в первую пробирку железную скрепку ,во вторую - кусочек цинка. сравните скорость реакции в первой и второй пробирках уравнение окислительно восстановительных реакций 1 2
anastasiatretyakova
1
29.03.2019 05:30
1 
Популярные вопросы
- Знайти центральні тенденції вибірки: 14; 1.6; 1.3; 1.7; 1.4;...
1 - 4. Укажіть правильне закінчення фрази: Дія камери Вільсона грунтується...
3 - ответить самостоятельно на во В каком законе нашей страны написано,...
1 - Напишите сочинение роль политики в жизни человека. ...
1 - Периметр треугольника равна 42 см одна сторона представляет...
3 - 10. Шарик массой 16 г, висящий на нити длиной 30 см, отклонили...
1 - Y = 2x,x - y = -3.розв язати систему рівнянь підстановки ть...
1 - Очень Как вы понимаете поговорку Бериги честь с молоду,,...
1 - У реченні приїхав Остап додому внеділю, годині осьомій вечора1)уточнювальна...
1 - Какие туристические ресурсы манят туристов во Францию , Италию...
1
Хм...не очень люблю, когда про тепло так говорят, да еще и серную с соляной кислотой путают.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe(0) - 2e = Fe(+2) - окисление - восстановитель
2H(+) + 2e = H2 - восстановление - окислитель
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn(0) - 2e = Zn(+2) - окисление - восстановитель
2H(+) + 2e = H2 - восстановление - окислитель
Реакция будет идти быстрее в пробирке с цинком, так как цинк будет левее, чем железо относительно водорода в ряду активности металлов, т.е. он будет активней.