Над раскалённым оксидом свинца (ii) массой 89,2г пропустили водород. масса свинца после реакции составила 70,38г определите выход продукта реакции.

95Laura95 95Laura95    3   12.08.2019 02:20    9

Ответы
Miras19932708 Miras19932708  04.10.2020 12:27
Реакция восстановления свинца водородом из оксида свинца (II):
PbO + H₂ = Pb + H₂O
M(PbO) = 223 г/моль
A(Pb) = 207 г/моль

PbO     +  H₂ =  Pb     +  H₂O
223 г                 207 г
89,2 г                х г

х = 89,2*207/223 = 82,8 г Pb (теоретический выход)
70,38 г - практический выход,
 в процентах от теоретического: 70,38/82,8*100% = 85%
ответ: 85%
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия