На титрование анализируемого раствора, содержащего Al3+, затрачено 17,4 мл 0,09842 М раствора Na2H2Y. Рассчитать массу алюминия в анализируемом растворе. M(Al) = 26,9815 г/моль

Добрый день! Давайте разберемся с этой задачей.

Перед нами стоит задача рассчитать массу алюминия в анализируемом растворе. Для этого мы будем использовать информацию о титровании раствора.

Итак, у нас есть 17,4 мл 0,09842 М раствора Na2H2Y, который добавляется к анализируемому раствору с Al3+.

Сначала нам нужно выразить данное титрование в виде уравнения реакции. Поскольку у нас есть Na2H2Y, мы можем сделать предположение, что в растворе присутствуют ионы Y3-. Поскольку мы ищем массу алюминия, нас интересуют вещества, в которых алюминий присутствует. Будем считать, что Na2H2Y является веществом, которое реагирует с Al3+.

Таким образом, можем записать следующее уравнение реакции:

3Na2H2Y (раствор) + Al3+ (раствор) -> Al(YH2)3 (осадок) + 6Na+ (раствор) + 6H2O (жидкость)

Исходя из данного уравнения реакции, можно сделать несколько важных выводов. Во-первых, вещество Al(YH2)3 является осадком и выпадает из раствора. Во-вторых, соотношение между Na2H2Y и Al3+ в реакции составляет 3:1.

Теперь мы можем провести несколько расчетов для определения массы алюминия в анализируемом растворе.

Сначала определим количество вещества Na2H2Y, использованного в титровании. Для этого умножим объем раствора на его молярность:

n(Na2H2Y) = V * C = 17,4 мл * 0,09842 М = 1,709068 ммоль

Так как соотношение Na2H2Y и Al3+ в реакции составляет 3:1, то количество вещества Al3+ составит:

n(Al3+) = 1/3 * n(Na2H2Y) = 1/3 * 1,709068 ммоль = 0,569689 ммоль

Теперь, чтобы найти массу алюминия, необходимо умножить количество вещества Al3+ на его молярную массу:

m(Al) = n(Al3+) * M(Al) = 0,569689 ммоль * 26,9815 г/моль = 15,361589 г

Масса алюминия в анализируемом растворе составляет 15,361589 г.

Важно помнить, что данный расчет верен при условии, что реакция протекает полностью и безбалансный Al(YH2)3 не остается в растворе.

Надеюсь, это подробное объяснение поможет вам понять, как решить эту задачу. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их. Удачи в учебе!