На титрование 25,00 мл раствора FeSO4 пошло 31,65 мл раствора KMnO4 с нормальностью 0,06217 н.Число эквивалентности FeSO4 в реакции равно 1. Определить титр раствора сульфата железа II и его массу, необходимую для приготовления 100 мл указанного раствора.
wof1234
3
24.04.2020 12:48
0
Другие вопросы по теме Химия
VladimirOwl
27.06.2019 14:40
ed77714
27.06.2019 14:40
hiopjkokop
27.06.2019 14:40
никлася
29.11.2020 18:19
Alina23154784
29.11.2020 18:19
BouhjrMans228
20.06.2019 02:10
elizavetava
20.06.2019 02:10
Популярные вопросы
- Продолжить счёт по до десяти: two...
2 - Решить уравнения вот a * 2 = 80 * 4 176 + y = 200 + 39...
1 - Выпиши 6 слов с орфограммой безударный гласный в корне, проверяемый ударением....
2 - Составить небольшой рассказ по фильму көксерек, !...
3 - Закончи диктант ясный и холодный день поздней осени. я еду ровной рысцой по большой...
2 - Разобрать предложение по членам! над болотом с шумом поднялась стая диких уток....
2 - Нужно решения . у миши было 50руб.он купил 4 тетради по 2 руб..сколько денег у...
2 - Распределите вещества по классам . вот вещества: naoh,so2,na3po4,h2so4,caco3,co2,ca(oh)2,hcl....
3 - Решить неравенство! x^2-7x+12 \0 \ (больше или равно нулю) заранее огромное...
2 - Как звали мужчину, чей сын, одно из имен которого совпадает с фамилией российского...
3
Объяснение:
Сн (FeSO4)*V(FeSO4) = Cн (KMnO4)*V(KMnO4)
Cн (FeSO4)=0.0495*11.25/10=0,05569 = Cн (Fe2+)
m(Fe2+)=Cн*Mэ*V/1000=0.05569*55.85*500/1000=1.555 g
при титровании раствора FeSO4 раствором KMnO4
Fe2+ - e = Fe3+ → Mэ (Fe2+)=M