на титрование 0,2156г химическим чистого карбоната натрия na2co3 израсходовано 22,35 мл раствора H2SO4/ Вычислите нормальность раствора кислоты , учитывая , что Fэкв(Na2Co3)=fэкв (H2So4)=1/2

Добрый день, я буду играть роль школьного учителя и помогу вам разобраться с этим вопросом. Для начала, нам необходимо использовать данную информацию, чтобы рассчитать нормальность раствора кислоты. 1. Вычисление количества эквивалентов карбоната натрия (Na2CO3): У нас имеется 0,2156 г карбоната натрия и известно, что Fэкв(Na2CO3) = 1/2. Fэкв(Na2CO3) - это количество эквивалентов карбоната натрия. Мы можем рассчитать количество эквивалентов карбоната натрия, поделив его массу на мольную массу карбоната натрия (Na2CO3). Мольная масса Na2CO3 = 2 * масса атома натрия (23) + масса атома углерода (12) + 3 * масса атомов кислорода (16) = 106 г/моль. Количество эквивалентов карбоната натрия = (0,2156 г / 106 г/моль) * (1/2) = 0,001016 экв. 2. Вычисление нормальности раствора кислоты (H2SO4): Мы знаем, что объем раствора H2SO4, использованного для титрования, составляет 22,35 мл. На основе уравнения реакции, мы видим, что коэффициент перед Na2CO3 равен 1, а перед H2SO4 - 2. Это означает, что количество эквивалентов H2SO4, использованных для титрования, будет в два раза больше, чем количество эквивалентов Na2CO3. Количество эквивалентов H2SO4 = 2 * 0,001016 экв = 0,002032 экв. 3. Расчет нормальности раствора кислоты (H2SO4): Теперь мы можем рассчитать нормальность раствора кислоты, используя количество эквивалентов H2SO4 и объем использованного раствора. Нормальность раствора кислоты (H2SO4) = количество эквивалентов H2SO4 / объем H2SO4 в литрах. Объем H2SO4 в литрах = 22,35 мл / 1000 = 0,02235 л. Нормальность раствора кислоты (H2SO4) = 0,002032 экв / 0,02235 л = 0,0909 Н. Ответ: Нормальность раствора кислоты (H2SO4) составляет 0,0909 Н. Я надеюсь, что этот подробный ответ помог вам понять, как решить данный вопрос. Если у вас есть дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.